Инертные газы

8

1

2	Гелий
He 4,0026
1s²

2

10	Неон
Ne 20,179
2s²2p⁶

3

18	Аргон
Ar 39,948
3s²3p⁶

4

36	Криптон
Kr 83,80
3d¹⁰4s²4p⁶

5

54	Ксенон
Xe 131,29
4d¹⁰5s²5p⁶

6

86	Радон
Rn (222)
4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁶

7

118	Унуноктий
Uuo (294)
5f¹⁴6d¹⁰7s²7p⁶

Ине́ртные, или благоро́дные газы в химические элементы 8-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации в элементы главной подгруппы VIII группы)^[1]. В группу входят гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон, унуноктий.

[править] Химические свойства

Инертные газы отличаются крайне низкой химической активностью (отсюда и название). Тем не менее, в 1962 году Нил Барлетт показал, что все они при определенных условиях могут образовывать соединения (особенно охотно со фтором). Наиболее «инертны» неон и гелий: чтобы заставить их вступить в реакцию, нужно применить много усилий, искусственно ионизируя каждый атом. Ксенон же, наоборот, слишком активен (для инертных газов) и реагирует даже при нормальных условиях, демонстрируя чуть ли не все возможные степени окисления (+1, +2, +4, +6, +8). Радон тоже имеет высокую химическую активность, но он сильно радиоактивен и быстро распадается, поэтому подробное изучение его химических свойств осложнено, в отличие от ксенона. Унуно́ктий (лат. Ununoctium, Uuo) или эка-радон в название химического элемента с атомным номером 118, синтез изотопов которого был впервые осуществлён в 2002 и 2005 годах в Объединённом институте ядерных исследований (Дубна) в сотрудничестве с Ливерморской национальной лабораторией. Результаты этих экспериментов были опубликованы в 2006 году[1]. Химическое обозначение в Uuo. Элемент является самым тяжёлым неметаллом, который может существовать, и относится, вероятно, к инертным газам.

[править] Физические свойства

Инертные газы имеют самые большие энергии ионизации.

Инертные газы бесцветны и не имеют запаха. В небольшом количестве они присутствуют в воздухе и некоторых горных породах, а также в атмосферах некоторых планет-гигантов.

[править] Биологическое действие

Инертные газы не ядовиты. Однако атмосфера с увеличенной концентрацией инертных газов и соответствующим снижением концентрации кислорода может оказывать удушающее действие на человека, вплоть до потери сознания и смерти^[2]^[3]. Известны случаи гибели людей при утечках аргона.

Вдыхание радиоактивного радона может вызвать рак.

Инертные газы обладают биологическим действием, которое проявляется в их наркотическом воздействии на организм и по силе этого воздействия располагаются в следующем порядке (в сравнении приведены также азот и водород): Xe в Кr в Ar в N₂ в H₂ в Ne в He. При этом ксенон и криптон проявляют наркотический эффект при нормальном барометрическом давлении, аргон в при давлении свыше 0,2 МПа, азот в свыше 0,6 МПа, водород в свыше 2,0 МПа. Наркотическое действие неона и гелия в опытах не регистрируются, так как под давлением раньше возникают симптомы «нервного синдрома высокого давления» (НСВД)^[4].

[править] Применение

Инертные газы имеют очень низкие точки кипения и плавления, что позволяет их использовать в качестве холодильного агента в криогенной технике. В частности, жидкий гелий, который кипит при 4.2 К (в268.95 °C; в452.11 °F), используется для магнитной сверхпроводимости, которая используется для магнитно-резонансной томографии и ядерного магнитного резонанса. Жидкий неон хотя и не достигает таких низких температур как жидкий гелий, также находит применение в криогенике, потому что у него охлаждающие свойства более чем в 40 раз выше, чем у жидкого гелия и более чем в три раз выше, чем у жидкого водорода.

Гелий используется как компонент дыхательного газа (дыхательной смеси) вместо азота, благодаря пониженной растворимости в жидкостях, особенно в липидах. Газы поглощаются кровью и биологическими тканями когда они находятся под давлением, как например в подводном плавании, что является причиной эффекта, известного как азотное отравление. Благодаря меньшей растворимости, маленький гелий задерживается клеточной мембраной, и поэтому гелий используется в дыхательных смесях, таких как тримикс и гелиокс, уменьшая наркотический эффект газов, возникающий на глубине. Пониженная растворимость гелия даёт другие выгоды в условии, известном как декомпрессионная болезнь. Уменьшение остатка растворённого газа в теле означает, что меньшее количество газовых пузырьков образуется во время всплытия. Другой инертный газ, аргон, рассматривается как лучший выбор для использования в качестве прослойки к сухому костюму^[5] для подводного плавания, а также в больших паллетных количествах используется для обработки жидкой стали.

После крушения дирижабля Гинденбург в 1937, гелий заменил водород в качестве поднимающего газа в дирижаблях и воздушных шарах благодаря лёгкости и невоспламеняемости, несмотря на 8,6 % уменьшение плавучести (buoyancy).

[править] См. также

Гелиеметрия

[править] Примечания

в‘ Таблица Менделеева на сайте ИЮПАК
в‘ Опасности при работе с азотом и аргоном
в‘ Инструкция по эксплуатации баллонов с аргоном используемых в спектральной лаборатории
в‘ Павлов Б.Н. Проблема защиты человека в экстремальных условиях гипербарической среды обитания (рус.). www.argonavt.com (15 мая 2007). Архивировано из первоисточника 22 августа 2011. Проверено 22 мая 2010.
в‘ Dry_suit (англ.)

[править] Ссылки

Химия инертных газов

Это заготовка статьи по химии. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.

[0] в‘ Таблица Менделеева на сайте ИЮПАК

[1] в‘ Опасности при работе с азотом и аргоном

[2] в‘ Инструкция по эксплуатации баллонов с аргоном используемых в спектральной лаборатории

[3] в‘ Павлов Б.Н. Проблема защиты человека в экстремальных условиях гипербарической среды обитания (рус.). www.argonavt.com (15 мая 2007). Архивировано из первоисточника 22 августа 2011. Проверено 22 мая 2010.

[4] в‘ Dry_suit (англ.)

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

Периодическая таблица
Форматы	Короткая · По блокам · Расширенная · Увеличенная · Электронные конфигурации · Электроотрицательность · Альтернативная · По изотопам элементов
Списки элементов по	Названию · Этимологии (в честь мест, в честь открывателей) · Времени открытия Степени окисления · Распространённости (в человеке) · Стабильности изотопов · Твёрдости
Группы	1 · 2 · 3 · 4 · 5 · 6 · 7 · 8 · 9 · 10 · 11 · 12 · 13 · 14 · 15 · 16 · 17 · 18
Периоды	1 · 2 · 3 · 4 · 5 · 6 · 7 · 8
Семейства химических элементов	Металлы · Переходные металлы · Неметаллы · Лантаноиды · Актиноиды · Редкоземельные элементы · Суперактиноиды Периоды · Лёгкие металлы · Полуметаллы · Постпереходные металлы · Металлы платиновой группы
Блок периодической таблицы	s-элементы · p-элементы · d-элементы · f-элементы · g-элементы
Другое	Лантаноидное сжатие · Актиноидное сжатие · Предсказанные элементы · Тугоплавкие металлы · Благородные металлы · Монетные металлы · Символы химических элементов (их список)
Периодическая таблица (англ.) · Категория:Периодическая система · Портал:Химия · {{Периодическая система элементов}}

Инертные газы

Содержание

[править] Химические свойства

[править] Физические свойства

[править] Биологическое действие

[править] Применение

[править] См. также

[править] Примечания

[править] Ссылки

Личные инструменты

Пространства имён

Варианты

Просмотры

Действия

Поиск

Навигация

Участие

Печать/экспорт

Инструменты

На других языках