Гидрокарбонаты

Модель иона гидрокарбоната HCO₃^в

Гидрокарбонаты в кислые соли угольной кислоты H₂CO₃. Формула аниона: $\mathrm{HCO_3^-}$. Гидрокарбонаты разлагаются при нагревании с образованием углекислого газа, воды и карбонатов:

$\mathrm{ 2 \ HCO_3^- \stackrel{t}{\longrightarrow} \ H_2O + \ CO_2 \uparrow + \ CO_3^- }$.

Устаревшие название: кислый углекислый, или двууглекислый. Гидрокарбонаты металлов в отличие от карбонатов хорошо растворимы в воде.

Получение

• Гидрокарбонаты получаются при длительном пропускании CO₂ через раствор, содержащий карбонат:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

• А пищевую соду получают по так называемому аммиачно-хлоридному способу:

NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃ + NH₄Cl

Гидрокарбонат натрия плохо растворим в холодной воде, поэтому его можно отделить от хлорида аммония фильтрованием.

Химические свойства

• При нагревании гидрокарбонат разлагается на соответствующий карбонат, воду и углекислый газ:

NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂в‘

• Гидролиз происходит так:

NaHCO₃ + H₂O в NaOH + H₂CO₃

• Реагирует с щелочами (если металлы в щёлочи и соли совпадают):

NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

• С кислотами:

NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂в‘

Применение

Гидрокарбонат натрия (сода) используется в производстве искусственных минеральных вод и заправки огнетушителей, в кондитерском деле и хлебопечении, в быту, в медицине. Гидрокарбонат кальция Са(НСО₃)₂ обусловливает временную жёсткость воды.

Физиологическое действие

В организме гидрокарбонаты являются буферными веществами, регулирующими постоянство реакции крови.

Литература

• Химия 9. в М.: Вентана-Граф, 2010. в С. 287.
• Ф.Н. Капуцкий, В.Ф.Тикавый Пособие по химии для поступающих в вузы. в Минск: Выш. школа, 1979. в С. 384.
• Г.П.Хомченко Химия для поступающих в вузы. в М.: Высшая школа, 1994. в С. 447.

См. также

• Карбонаты