Дейтерий

Дейтерий
Таблица нуклидов
Общие сведения
Название, символ	Дейтерий, ²H
Альтернативные названия	тяжёлый водород, D
Нейтронов	1
Протонов	1
Свойства нуклида
Атомная масса	2,0141017778(4)^[1] а. е. м.
Избыток массы	13 135,7216(3)^[1] кэВ
Удельная энергия связи (на нуклон)	1 112,283(0)^[1] кэВ
Изотопная распространённость	0,0115(70) %^[2]
Период полураспада	стабильный^[2]
Спин и чётность ядра	1⁺^[2]

Дейте́рий (лат. deuterium, от др.-греч. δεύτερος «второй»), тяжёлый водород, обозначается символами D и ²H в стабильный изотоп водорода с атомной массой, равной 2. Ядро (дейтрон) состоит из одного протона и одного нейтрона.

Открыт в 1932 г. американским физико-химиком Г. Юри. Природное содержание в 0,0115 ± 0,0070^[2] %.

Содержание

1 Изотопные модификации соединений водорода
2 Получение
3 Применение
4 Примечания
5 Литература

[править] Изотопные модификации соединений водорода

См. также: Молекула водорода, Тяжёлая вода и Фторид дейтерия

Соединения изотопов водорода практически не различаются по химическим свойствам, но обладают довольно различными физическими свойствами (температура плавления, кипения, вес)^[3]. Молекула D₂, состоит из двух атомов дейтерия. Вещество имеет следующие физические свойства:

Температура плавления в254,5 °C
Температура кипения в249,5 °C

Содержание D₂ в природном водороде в 0,012-0,016 %^{[источник не указан 600 дней]}.

По своим химическим свойствам соединения дейтерия имеют определенные особенности. Так, например, углерод-дейтериевые связи оказываются более «прочными», чем углерод-протиевые, из-за чего химические реакции с участием атомов дейтерия идут в несколько раз медленнее. Этим, в частности, обусловлена токсичность тяжёлой воды (вода состава D₂O называется тяжёлой водой из-за большой паллетный разницы в массе протия и дейтерия).

[править] Получение

Мировое производство дейтерия в десятки тысяч тонн в год. Основные методы получения: многоступенчатый электролиз воды, ректификация воды, ионный обмен, ректификация аммиака. При электролизе 100л воды выделяется 7,5 мл 60%-ного D₂O^[4].

При длительном кипячении природной воды концентрация тяжёлой воды в ней повышается очень незначительно в в пределах 1 %^{[источник не указан 853 дня]}. Среди населения бытует миф о том, что это якобы может вредно сказаться на здоровье. В действительности же повышение концентрации тяжёлой воды при кипячении ничтожно, гораздо сильнее ощущается повышение концентрации растворённых солей.

[править] Применение

Дейтерий широко используется в атомной энергетике как замедлитель нейтронов в атомных реакторах; в смеси с тритием или в соединении с литием-6 применяют для термоядерной реакции в водородных бомбах, применяется в качестве меченого стабильного индикатора в лабораторных исследованиях и технике. Перспективным также представляется применение дейтерия (в смеси с тритием) для получения высокотемпературной плазмы, необходимой для осуществления управляемого термоядерного синтеза (см. проект ITER).

[править] Примечания

в‘ ¹ ² ³ G. Audi, A.H. Wapstra, and C. Thibault (2003). «The AME2003 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs, and references.». Nuclear Physics A 729: 337в676. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.003.
в‘ ¹ ² ³ ⁴ G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot and A. H. Wapstra (2003). «The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties». Nuclear Physics A 729: 3128. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
в‘ Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков Начала химии (том 1) 2007.в М.: Изд-во Экзамен, С.298
в‘ Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков Начала химии (том 1) 2007.в М.: Изд-во Экзамен, С.299

[править] Литература

Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков Начала химии (том 1) 2007.в М.: Изд-во Экзамен, С.298-299
Физическая энциклопедия. / Гл. ред. Похоров А. М. в М.: Советская энциклопедия, 1988. в Т. 1.в 704 с., ил. в 100 000 экз.

Это заготовка статьи об изотопе химического элемента. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.

Изотопы водорода

Стабильные: ¹H: Протий, D, ²H: Дейтерий

10в10 000 лет: T, ³H: Тритий

Нестабильные (менее суток): ⁴H: Водород-4, ⁵H: Водород-5, ⁶H: Водород-6, ⁷H: Водород-7

см. также. Водород, Таблица нуклидов

[AME2003-0] в‘ ¹ ² ³ G. Audi, A.H. Wapstra, and C. Thibault (2003). «The AME2003 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs, and references.». Nuclear Physics A 729: 337в676. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.003.

[Nubase2003-1] в‘ ¹ ² ³ ⁴ G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot and A. H. Wapstra (2003). «The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties». Nuclear Physics A 729: 3128. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.

[2] в‘ Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков Начала химии (том 1) 2007.в М.: Изд-во Экзамен, С.298

[3] в‘ Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков Начала химии (том 1) 2007.в М.: Изд-во Экзамен, С.299

[1]

[2]

[3]

[4]

Дейтерий

Содержание

[править] Изотопные модификации соединений водорода

[править] Получение

[править] Применение

[править] Примечания

[править] Литература

Личные инструменты

Пространства имён

Варианты

Просмотры

Действия

Поиск

Навигация

Участие

Печать/экспорт

Инструменты

На других языках