Закон сохранения массы

	Механика сплошных сред
Классическая механика
	Закон сохранения массы · Закон сохранения импульса
Теория упругости
	Напряжение · Тензор · Твёрдые тела · Упругость · Пластичность · Закон Гука · Реология · Вязкоупругость
Гидродинамика
	Жидкость · Гидростатика · Гидродинамика · Вязкость · Ньютоновская жидкость · Неньютоновская жидкость · Поверхностное натяжение
Основные уравнения
	Уравнение непрерывности · Уравнение Эйлера · Уравнения Навье в Стокса · Уравнение диффузии · Закон Гука
Известные учёные
	Ньютон · Гук; Бернулли · Эйлер · Коши · Стокс · Навье
	Просмотр Обсуждение Править
	См. также «Физический портал»

Закон сохранения массы в закон физики, согласно которому масса физической системы сохраняется при всех природных и искусственных процессах.

В исторической, метафизической форме, согласно которой вещество несотворимо и неуничтожимо, закон известен с древнейших времён. Позднее появилась количественная формулировка, согласно которой мерой количества вещества является масса. В качестве меры массы объекта вначале использовался его вес.

С точки зрения классической механики и химии сохраняется масса закрытой физической системы и сумма масс компонентов этой системы (масса считается аддитивной, то есть масса системы равна сумме масс составляющих её компонентов).

В современной физике масса не является мерой количества вещества. Закон сохранения массы тесно связан с законом сохранения энергии. Масса зависит от внутренней энергии системы.

С точки зрения современной физики сохраняется масса только изолированной физической системы, то есть при отсутствии энергообмена с внешней средой. Не сохраняется сумма масс компонентов системы (масса неаддитивна). Например, при радиоактивном распаде в изолированной системе состоявшей из вещества и радиации, совокупная масса вещества уменьшается, но масса системы сохраняется, несмотря на то что масса радиации может быть нулевая.

[править] Исторический очерк

Закон сохранения массы исторически понимался как одна из формулировок закона сохранения материи. Одним из первых его сформулировал древнегреческий философ Эмпедокл (V век до н. э.)^[1]:

Ничто не может произойти из ничего, и никак не может то, что есть, уничтожиться.

Позже аналогичный тезис высказывали Демокрит, Аристотель и Эпикур (в пересказе Лукреция Кара). Средневековые учёные также не высказывали никаких сомнений в истинности этого закона. В 1630 году Жан Рэ (Jean Rey, 1583в1645), доктор из Перигора, писал Мерсенну ^[2]:

Вес настолько тесно привязан к веществу элементов, что, превращаясь из одного в другой, они всегда сохраняют тот же самый вес.

С появлением понятия массы как меры количества вещества, пропорциональной весу, формулировка закона сохранения материи была уточнена: масса есть инвариант (сохраняется), то есть при всех процессах общая масса не уменьшается и не увеличивается (вес, как предполагал уже Ньютон, инвариантом не является, поскольку форма Земли далека от идеальной сферы).

В середине XVIII века опыты Роберта Бойля поставили закон сохранения массы под сомнение в у него при химической реакции вес вещества увеличился. Однако М. В. Ломоносов и другие физики вскоре указали Р. Бойлю на его ошибку: увеличение веса происходило за счёт воздуха, а в запаянном сосуде вес сохранялся неизменным. Ломоносов писал Л. Эйлеру:

Все встречающиеся в природе изменения происходят так, что если к чему-либо нечто прибавилось, то это отнимается у чего-то другого. Так, сколько материи прибавляется к какому-либо телу, столько же теряется у другого, сколько часов я затрачиваю на сон, столько же отнимаю от бодрствования и т. д.

В дальнейшем, вплоть до создания физики микромира, закон сохранения массы считался истинным и очевидным. Иммануил Кант объявил этот закон постулатом естествознания^[3] (1786). Лавуазье в «Начальном учебнике химии» (1789), приводит точную количественную формулировку закона сохранения массы вещества, однако не объявляет его каким-то новым и важным законом, а просто упоминает мимоходом как о хорошо известном и давно установленном факте. Для химических реакций Лавуазье сформулировал закон так^[4]:

Ничто не творится ни в искусственных процессах, ни в природных, и можно выставить положение, что во всякой операции [химической реакции] имеется одинаковое количество материи до и после, что качество и количество начал остались теми же самыми, произошли лишь перемещения, перегруппировки. На этом положении основано всё искусство делать опыты в химии.

Другими словами, сохраняется масса закрытой физической системы, в которой происходит химическая реакция, а сумма масс всех веществ, вступивших в эту реакцию, равна сумме масс всех продуктов реакции (то есть тоже сохраняется). Масса считается аддитивной.

[править] Современное состояние

В XX веке обнаружились два новых свойства массы.

(M1) Масса физического объекта зависит от его внутренней энергии (см. Эквивалентность массы и энергии). При поглощении внешней энергии масса растёт, при потере в уменьшается. Отсюда следует, что масса сохраняется только в изолированной системе, то есть при отсутствии обмена энергией с внешней средой. Особенно ощутимо изменение массы при ядерных реакциях. Но даже при химических реакциях, которые сопровождаются выделением (или поглощением) тепла, масса не сохраняется, хотя в этом случае дефект массы ничтожен. Академик Л. Б. Окунь пишет:^[5]

Чтобы подчеркнуть, что масса тела меняется всегда, когда меняется его внутренняя энергия, рассмотрим два обыденных примера:
1) при нагревании железного утюга на 200° его масса возрастает на величину $\Delta m / m \approx 10^{-12}$ ;
2) при полном превращении некоторого количества льда в воду $\Delta m / m \approx 3.7 \cdot 10^{-12}$ .

(M2) Масса не является аддитивной величиной: масса системы не равна сумме масс её составляющих. Примеры неаддитивности:

Электрон и позитрон, каждый из которых обладает массой, могут аннигилировать в фотоны, не имеющие массы поодиночке, а обладающие ею только как система.
Масса дейтрона, состоящего из одного протона и одного нейтрона, не равна сумме масс своих составляющих, поскольку следует учесть энергию взаимодействия частиц.
При термоядерных реакциях, происходящих внутри Солнца, масса водорода не равна массе получившегося из него гелия.
Особенно яркий пример: масса протона (в‰€938 МэВ) в несколько десятков раз больше массы составляющих его кварков (около 11 МэВ).

Таким образом, при физических процессах, которые сопровождаются распадом или синтезом физических структур, не сохраняется сумма масс составляющих (компонентов) системы, но сохраняется общая масса этой (изолированной) системы:

Масса системы получившихся фотонов равна массе системы состоящей из аннигилирующих электрона и позитрона.
Масса системы состоящей из дейтрона и энергии связи равна массе системы состоящей из одного протона и одного нейтрона отдельно.
Масса системы состоящей из получившегося при термоядерных реакциях гелия и выделенной энергии равна массе водорода.

Сказанное означает, что в современной физике закон сохранения массы тесно связан с законом сохранения энергии и выполняется с таким же ограничением в надо учитывать обмен системы энергией с внешней средой.

[править] Примечания

в‘ Пер. Э. Радлова (см., напр. п. 346 здесь).
в‘ Письмо Жана Рэ
в‘ И. Кант. Метафизические начала естествознания. Соч., том VI, стр. 148.
в‘ Лавуазье.
в‘ Окунь Л. Б. Понятие массы, указ. соч., стр. 519.

[править] Литература

Джеммер М. Понятие массы в классической и современной физике. в М.: Прогресс, 1967. (Переиздание: Едиториал УРСС, 2003, ISBN 5-354-00363-6)
Окунь Л. Б. Понятие массы (Масса, энергия, относительность). Успехи физических наук, в„– 158 (1989).
Спасский Б. И. История физики. в М.: Высшая школа, 1977.
- Том 1: часть 1-я часть 2-я
- Том 2: часть 1-я часть 2-я

[0] в‘ Пер. Э. Радлова (см., напр. п. 346 здесь).

[1] в‘ Письмо Жана Рэ

[2] в‘ И. Кант. Метафизические начала естествознания. Соч., том VI, стр. 148.

[3] в‘ Лавуазье.

[4] в‘ Окунь Л. Б. Понятие массы, указ. соч., стр. 519.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

Закон сохранения массы

Содержание

[править] Исторический очерк

[править] Современное состояние

[править] Примечания

[править] Литература

Личные инструменты

Пространства имён

Варианты

Просмотры

Действия

Поиск

Навигация

Участие

Печать/экспорт

Инструменты

На других языках