Карбонат кальция

	Карбонат кальция
Общие
Систематическое наименование	карбонат кальция
Традиционные названия	мел, углекислый кальций
Химическая формула	CaCO3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдые белые кристаллы
Молярная масса	100.0869 г/моль
Плотность	(кальцит) 2.74 г/см³; (арагонит) 2.83 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	(кальцит) 825 °C,; (арагонит) 1339 °C
Температура разложения	900в1000 °C
Химические свойства
pKa	9.0
Растворимость в воде	(25 °C) 0.00015 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,60
Структура
Кристаллическая структура	тригональная, пространств. гр. 32/m
Безопасность
Токсичность	0 0 0

Карбонат кальция (углекислый кальций) в неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция. Химическая формула в $~\mathrm{CaCO_3}$ . В природе встречается в виде минералов в кальцита, арагонита и ватерита, является главной составной частью известняка, мела и мрамора. Нерастворим в воде и этаноле.

Зарегистрирован как белый пищевой краситель (E170).

Содержание

1 Применение
- 1.1 Массовое производство/использование
- 1.2 Строительство
2 Нахождение в природе
3 Геология
4 Изготовление
5 Химические свойства
6 Примечания
7 Ссылки

[править] Применение

Используется как белый пищевой краситель Е170. Являясь основой мела, используется для письма на досках. Используется в быту для побелки потолков, покраски стволов деревьев, для подщелачивания почвы в садоводстве.

[править] Массовое производство/использование

Таблетки из карбоната кальция

Очищенный от посторонних примесей, карбонат кальция широко используется в бумажной и пищевой промышленности, при производстве пластмасс, красок, резины, продукции бытовой химии, в строительстве. Производители бумаги используют карбонат кальция одновременно в качестве отбеливателя, наполнителя (заменяя им дорогостоящие волокна и красители), а также раскислителя. Производители стеклянной посуды, бутылок, стекловолокна используют карбонат кальция в огромных количествах в качестве источника кальция в одного из основных элементов, необходимых для производства стекла. Широко используется при производстве продукции личной гигиены (например, зубной пасты), и даже в медицинской промышленности. В пищевой промышленности часто используется в качестве антислеживающего агента и разделителя в сухих молочных продуктах. При употреблении сверх рекомендованной дозы (1,5 г в день) может вызывать молочно-щелочной синдром (синдром Бернетта). Рекомендован при болезнях костных тканей.

Производители пластмассы в одни из основных потребителей карбоната кальция (более 50 % всего потребления). Используемый в качестве наполнителя и красителя, карбонат кальция необходим при производстве поливинилхлорида (PVC), полиэфирных волокон (кримплен, лавсан, и т. п.), полиолефинов. Изделия из данных видов пластмасс распространены повсеместно в это трубы, сантехника, кафельная плитка, черепица, линолеум, ковровые покрытия, и т. п. Карбонат кальция составляет порядка 20 % красящего пигмента, используемого при производстве красок.

[править] Строительство

Строительство в еще один из основных потребителей карбоната кальция. Шпатлевки, различные герметики в все они содержат карбонат кальция в значительных количествах. Также, карбонат кальция является важнейшим составным элементом при производстве продукции бытовой химии в средств для чистки сантехники, кремов для обуви.

Карбонат кальция также широко используется в очистительных системах, как средство борьбы с загрязнением окружающей среды, при помощи карбоната кальция восстанавливают кислотно-щелочной баланс почвы.

[править] Нахождение в природе

Кристаллическая структура кальцита

Карбонат кальция находится в минералах в виде полиморфов:

Тригональная кристаллическая структура кальцита является наиболее распространенной.

Минералы карбоната кальция находятся в следующих горных породах:

Кальцит
Арагонит
Мрамор
Травертин

[править] Геология

Карбонат часто встречается в геологической среде. Он находится как полиморф. Полиморфами являются минералы с той же химической формулой, но разной химической структуры. Арагонит, кальцит, известняк, мел, мрамор, травертин, туф и др. в все они имеют формулу CaCO₃, но каждый из них имеет несколько иной химический состав. Кальцит, как карбонат кальция, геологи обычно находят в морских условиях. Также кальцит, как правило, находится около теплых тропических условий. Это связано с его химией и свойствами. Кальцит может выпадать чаще как осадок в теплой среде, чем в холодной, поскольку теплая среда не дает улетучиваться в больших паллетных объемах CO₂. Это аналогично тому как CO₂ растворяется в соде. Когда вы открываете крышку пластиковой бутылки происходит выделение CO₂. Из-за того что сода нагревается, выделяется углекислый газ. Этот же принцип может быть применен к кальциту и в океане. Карбонаты данного вещества в холодной воде существуют в более высоких широтах, но имеют очень медленный темп роста.

В тропических условиях вода теплая и чистая. Таким образом, вы можете увидеть много кораллов в данной среде по сравнению с холодной, где вода холодная. Производители карбоната кальция, такие как кораллы, водоросли и микроорганизмы, которые обычно встречаются в мелководных водоемах, как фильтраторы, требуют солнечный свет для производства карбоната кальция.

[править] Изготовление

Подавляющее большинство карбоната кальция, добывающееся из полезных ископаемых, используется в промышленности. Чистый карбонат кальция (например, для производства продуктов питания или использования в фармацевтических целях), может быть изготовлен из чистого источника (как правило, мрамор).

В качестве альтернативы карбонат кальция может быть приготовлен кальцинацией оксида кальция. Вода добавляется к этому оксиду, давая гидроксид кальция, и затем проводится углекислый газ, который проходит через этот раствор для осаждения желаемого карбоната кальция^[1]:

$~\mathrm{CaCO_3 \longrightarrow CaO + CO_2\uparrow}$

$~\mathrm{CaO+H_2O \longrightarrow Ca(OH)_2}$

$~\mathrm{Ca(OH)_2+CO_2 \longrightarrow CaCO_3+H_2O}$

[править] Химические свойства

См. также: Карбонаты

При нагревании до 900в1000 °C расщепляется на кислотный оксид в углекислый газ CO₂ и оксид в негашёную известь CaO по уравнению:

$\mathrm{ CaCO_3 \longrightarrow CaO + CO_2 \uparrow}$ .

В воде с углекислым газом растворяется, образуя кислую соль в гидрокарбонат кальция Ca(HCO₃)₂:

$\mathrm{CaCO_3+CO_2+H_2O \longrightarrow Ca(HCO_3)_2}$ .

Существование именно этой реакции дает возможность образовываться сталактитам, сталагмитам и прочим красивейшим формам, да и вообще развиваться карсту.

При 1500 °C вместе с углеродом образует карбид кальция и оксид углерода (II)

$\mathrm{CaCO_3+4C \longrightarrow CaC_2 + 3CO \uparrow}$ .

[править] Примечания

в‘ Solvay Precipitated Calcium Carbonate: Production. Solvay S. A. (9 марта 2007). Архивировано из первоисточника 9 февраля 2012.

[править] Ссылки

Польза и возможный вред от карбоната кальция как пищевой добавки в е170

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.

Соединения кальция

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

H⁺

Li⁺

K⁺

Na⁺

NH₄⁺

Ba²⁺

Ca²⁺

Mg²⁺

Sr²⁺

Al³⁺

Cr³⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Ni²⁺

Co²⁺

Mn²⁺

Zn²⁺

Ag⁺

Hg²⁺

Hg₂²⁺

Pb²⁺

Sn²⁺

Cu⁺

Cu²⁺

OH^в

в

в

F^в

?

Cl^в

Br^в

I^в

?

в

в

S^2в

в

в

SO₃^2в

?

?

?

?

SO₄^2в

NO₃^в

NO₂^в

?

?

?

PO₄^3в

в

?

CO₃^2в

в

в

?

CH₃COO^в

CN^в

SiO₃^2в

?

?

?

?

?

[0] в‘ Solvay Precipitated Calcium Carbonate: Production. Solvay S. A. (9 марта 2007). Архивировано из первоисточника 9 февраля 2012.

[1]

Карбонат кальция

Содержание

[править] Применение

[править] Массовое производство/использование

[править] Строительство

[править] Нахождение в природе

[править] Геология

[править] Изготовление

[править] Химические свойства

[править] Примечания

[править] Ссылки

Личные инструменты

Пространства имён

Варианты

Просмотры

Действия

Поиск

Навигация

Участие

Печать/экспорт

Инструменты

На других языках

Общие
Карбонат кальция


Систематическое наименование	карбонат кальция
Традиционные названия	мел, углекислый кальций
Химическая формула	CaCO₃
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдые белые кристаллы
Молярная масса	100.0869 г/моль
Плотность	(кальцит) 2.74 г/см³ (арагонит) 2.83 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	(кальцит) 825 °C, (арагонит) 1339 °C
Температура разложения	900в1000 °C
Химические свойства
pK_a	9.0
Растворимость в воде	(25 °C) 0.00015 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,60
Структура
Кристаллическая структура	тригональная, пространств. гр. 32/m
Безопасность
Токсичность	0 0 0