Массовое число
 |
Для улучшения этой статьи желательно?:
|
Ма́ссовое число́ атомного ядра в суммарное количество протонов и нейтронов (называемых общим термином «нуклоны») в ядре. Обычно обозначается буквой A. Массовое число близко к атомной массе изотопа, выраженной в атомных единицах массы, но совпадает с ней только для углерода-12, поскольку атомная единица массы (а. е. м.) определяется сейчас как 1/12 массы атома 12С. Во всех остальных случаях атомная масса не является целым числом, в отличие от массового числа. Массовое число в обозначении конкретного изотопа пишется верхним левым индексом, например 232Th. Изотопы с одинаковым массовым числом называются изобарами.
Знание массового числа позволяет оценить массу ядра и атома. Если известно массовое число, то масса М атома и его ядра оценивается из следующего соотношения М '≈' А·mN, где mN - масса нуклона, т.е. протона или нейтрона. Например, в состав атома алюминия и его ядра входит 27 нуклонов (13 протонов и 14 нейтронов). Его масса '≈' 27·1.67·10-24 г '≈' 4.5·10-23 г. Если необходимо получить массу ядра с большей точностью, то нужно учесть, что нуклоны в ядре связаны силами ядерного притяжения, и поэтому в соответствии с соотношением E = mc2 масса ядра уменьшается. В массу атома также следует добавить суммарную массу электронов на орбитах вокруг ядра. Однако все эти поправки не превышают 1%. [1]
