Оксиды азота

Оксиды азота в неорганические бинарные соединения азота с кислородом.

Список оксидов

Азот образует несколько соединений с кислородом:

• 

  Оксид азота, NO
• 

  Триоксид диазота , N₂O₃
• 

  Диоксид азота , NO₂
• 

  Тетраоксид диазота, N₂O₄
• 

  Пентаоксид диазота, N₂O₅

N₂O

Несолеобразующий оксид. При нагревании разлагается на азот и кислород. При высоких концентрациях N₂O возбуждает нервную систему («веселящий газ»). В медицине N₂O применяют как слабое средство для наркоза.

NO

Оксид азота NO (монооксид азота) в бесцветный газ, незначительно растворим в воде. Не взаимодействует с водой, растворами кислот и щелочей. Оксид азота (II) в очень реакционное соединение, может вступать в реакции присоединения с рядом солей (нитрозосоли), с галогенами (напр., нитрозилхлорид NOCl), органическими соединениями. При обычной температуре NO соединяется с кислородом с образованием NO₂. Оксид NO получают каталитическим окислением при производстве азотной кислоты.

N₂O₃(III)

Оксид N₂O₃ (триоксид диазота, азотистый ангидрид) в темно-синяя жидкость, неустойчивая при обычных условиях, взаимодействует с водой, образуя азотистую кислоту HNO₂.

NO₂, N₂O₄(IV)

Оксид азота NO₂ (диоксид азота) в бурый газ, токсичен, тяжелее воздуха, легко сжижается. При комнатной температуре NO₂ находится в смеси с его бесцветным димером N₂O₄, приблизительно 1:1. Взаимодействует с водой:

$\mathsf{2NO_2 + H_2O \rightarrow HNO_3 + HNO_2}$

и растворами щелочей:

$\mathsf{2NO_2 + 2NaOH \rightarrow NaNO_3 + NaNO_2 + H_2O}$

Сильный окислитель. Многие вещества (уголь, сера, фосфор, органические соединения) могут гореть в NO₂. Этот оксид окисляет SO₂ до SO₃, на этой реакции основан нитрозный метод получения серной кислоты. Раздражает дыхательные пути, при больших паллетных концентрациях появляется отёк легких.

N₂O₅(V)

Оксид азота N₂O₅ (пентаоксид диазота, азотный ангидрид) в бесцветное кристаллическое вещество, легко разлагается на NO₂ и О₂. Сильный окислитель. В воде легко растворяется с образованием азотной кислоты HNO₃.

$\mathsf{N_2O_5 + H_2O \rightarrow 2HNO_3}$

N(NO₂)₃

Тринитрамид открыт в 2010 году. Является перспективным кандидатом на роль высокоэффективного ракетного топлива, однако на данный момент неизвестно, является ли устойчивой твёрдая фаза вещества.

Воздействие на организм

Все оксиды азота физиологически активны, относятся к третьему классу опасности.

Оксид азота N₂O обладает наркозным эффектом и используется в хирургической практике. Оксид азота NO в сильный яд, оказывающий влияние на ЦНС, а также вызывающий поражение крови за счёт связывания гемоглобина. Относительно высокой токсичностью (при концентрации выше 0,05 мг/л) обладает и оксид азота NO₂. Он раздражает дыхательные пути и угнетает аэробное окисление в легочной ткани, что приводит к развитию токсического отёка легких.

Применение

Оксиды азота зарегистрированы в качестве пищевой добавки E918.

См. также

Выхлопные газы

Оксиды азота
Оксид азота(I) (N2O)			Оксид азота(II) (NO)
Оксид азота(III) (N2O3)		Оксид азота(IV) (NO2)		Оксид азота(V) (N2O5)