Оксид железа(II)

Оксид железа(II)
Общие
Систематическое наименование	Оксид железа(II)
Химическая формула	FeO
Эмпирическая формула	FeO
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	71,844 г/моль
Плотность	5,745 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1377 °C
Температура кипения	3414 °C
Классификация
Рег. номер CAS	1345-25-1

Оксид железа (II) в сложное неорганическое вещество с химической формулой FeO. Встречается в природе в виде минерала вюстита.

Описание

Оксид железа (II) в основной оксид. Черного цвета. При нагревании вначале разлагается, затем образуется вновь. Не образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Разлагается кислотами, сплавляется со щелочами. Медленно окисляется во влажном воздухе. Восстанавливается водородом, коксом. Участвует в доменном процессе выплавки чугуна. Применяется как компонент керамики и минеральных красок. В пищевой промышленности широко используется в качестве пищевого красителя под номером E172.

Получение

Термическое разложение соединений железа(II) без доступа воздуха:

$\mathrm{Fe(OH)_2 \longrightarrow \ FeO + \ H_2O}$

$\mathrm{FeCO_3 \longrightarrow \ FeO + \ CO_2}$

Химические свойства

1. Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:

$\mathrm{FeO + \ 2HCl \longrightarrow \ FeCl_2 + \ H_2O}$

2. Взаимодействие с концентрированной азотной кислотой:

$\mathrm{FeO + \ 4HNO_3 \longrightarrow \ Fe(NO_3)_3 + \ NO_2 + \ 2H_2O}$

3. Взаимодействие с гидроксидом натрия:

$\mathrm{FeO + \ 4NaOH \longrightarrow \ Na_4FeO_3 + \ 2H_2O}$

См. также

• Оксиды
• Оксиды железа

Литература

• Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астерель, 2003.