Оксид железа(III)

Оксид железа(III)
Общие
Систематическое наименование	Оксид железа(III)
Традиционные названия	окись железа, колькотар, крокус, железный сурик
Химическая формула	Fe2O3
Эмпирическая формула	Fe2O3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	159,69 г/моль
Плотность	5,242 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1566 °C
Классификация
Рег. номер CAS	1309-37-1

Окси́д желе́за(III) в сложное неорганическое вещество, соединение железа и кислорода с химической формулой Fe₂O₃.

Свойства

Оксид железа(III) в амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Красно-коричневого цвета. Термически устойчив до высоких температур. Образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Медленно реагирует с кислотами и щелочами. Восстанавливается монооксидом углерода, расплавленным железом. Сплавляется с оксидами других металлов и образует двойные оксиды в шпинели.

В природе встречается как широко распространённый минерал гематит, примеси которого обуславливают красноватую окраску латерита, красноземов, а также поверхности Марса.

Получение

Термическое разложение соединений солей железа(III) на воздухе:

Fe₂(SO₄)₃ Fe₂O₃ + 3SO₃,

4Fe(NO₃)₃·9H₂O 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂ + 36H₂O.

В природе в оксидные руды железа гематит Fe₂O₃ и лимонит Fe₂O₃·nH₂O

Химические свойства

1. Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:

$\mathrm{Fe_2O_3 + \ 6HCl \longrightarrow \ 2FeCl_3 + \ 3H_2O}.$

2. Взаимодействие с карбонатом натрия:

$\mathrm{Fe_2O_3 + \ Na_2CO_3 \longrightarrow \ 2NaFeO_2 + \ CO_2}.$

3. Взаимодействие с гидроксидом натрия:

$\mathrm{Fe_2O_3 + \ 2NaOH \longrightarrow \ 2NaFeO_2 + \ H_2O}.$

4. Восстановление железа водородом:

$~\mathrm{Fe_2O_3+3H_2 \ \xrightarrow{100^\circ C} \ 2Fe+3H_2O}.$

Применение

Применяется как сырьё при выплавке чугуна в доменном процессе, катализатор в производстве аммиака, компонент керамики, цветных цементов и минеральных красок, при термитной сварке стальных конструкций, как носитель аналоговой и цифровой информации (напр. звука и изображения) на магнитных лентах, как полирующее средство (красный крокус) для стали и стекла.

В пищевой промышленности используется в качестве пищевого красителя (E172).

Является основным компонентом железного сурика (колькотара).

См. также

• Оксиды
• Оксиды железа
• Получение оксида железа 3

Литература

• Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астерель, 2003.