Оксид калия
Материал из Энциклопедии в свободной энциклопедии
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 1 августа 2011;
проверки требуют 13 правок.
| Оксид калия | |
 |
|
| Общие | |
|---|---|
| Химическая формула | K2O |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | твёрдое |
| Молярная масса | 94.20 г/моль |
| Плотность | 2.35 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 740 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 12136-45-7 |
Содержание |
[править] Физические свойства
Оксид калия K2O в бледно-жёлтое, иногда бесцветное, редко встречающееся вещество. Содержится в некоторых видах удобрений и цемента.
[править] Химические свойства
Химически активное вещество. На воздухе расплывается, поглощает СО2, давая К2СО3. Бурно реагирует с водой, образуя KOH. Реагирует со спиртом, с эфиром. Энергично взаимодействует с галогенами, расплавленной серой, разбавленными кислотами, образуя различные соединения калия.[1].
[править] Производство
Оксид калия производят взаимодействием кислорода и калия, в результате реакции образуется пероксид калия, K2O2. Обогащением пероксида калием получают оксид:[2]
- K2O2 + 2 K 2 K2O
Более удобным способом является нагревание нитрата калия с металлическим калием:
- 2 KNO3 + 10 K 6 K2O + N2
Гидроксид калия не может быть обезвожен до оксида.
[править] См. также
[править] Ссылки
- в‘ Большая Советская Энциклопедия
- в‘ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
