Оксид натрия

Окси́д на́трия в бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу $~Na_2O$ и относящееся к классу основных оксидов.

Оксид натрия
Общие
Систематическое наименование	Оксид натрия
Традиционные названия	Окись натрия
Химическая формула	Na2O
Эмпирическая формула	Na2O
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	61,979 г/моль
Плотность	2,27 (20 °C) г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1132 °C
Температура кипения	1950 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-416 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1313-59-3
Номер ООН	1825

Описание

Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии. Хранить оксид натрия Na₂O лучше всего в безводном бензоле.

Получение

1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:

$\mathrm{4 Na + \ O_2 \longrightarrow 2 \ Na_2O}$

Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия:

$\mathrm{6 Na + 2\ O_2 \longrightarrow 2 \ Na_2O + \ Na_2O_2}$

2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:

$\mathrm{10 Na + 2 \ NaNO_3 \longrightarrow 6 \ Na_2O + \ N_2}$

3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:

$\mathrm{Na_2O_2 + 2\ Na \longrightarrow 2\ Na_2O}$

4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.

Химические свойства

1. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:

$\mathrm{Na_2O + \ H_2O \longrightarrow 2\ NaOH}$

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

$\mathrm{Na_2O + \ CO_2 \longrightarrow \ Na_2CO_3}$

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

$\mathrm{Na_2O + 2\ HCl \longrightarrow 2\ NaCl + \ H_2O}$

Применение

Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для изготовления гидроксида натрия и других веществ.

См. также

Оксид калия

Натрий