Подгруппа железа

8

4

26	Железо
Fe 55,847
3d⁶4s²

5

44	Рутений
Ru 101,07
4d⁷5s¹

6

76	Осмий
Os 190,23
4f¹⁴5d⁶6s²

7

108	Хассий
Hs (269)
5f¹⁴6d⁶7s²

Подгру́ппа желе́за в химические элементы 8-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации в элементы побочной подгруппы VIII группы)^[1]. В группу входят железо Fe, рутений Ru и осмий Os. На основании электронной конфигурации атома к этой же группе относится и искусственно синтезированный элемент хассий Hs, который был открыт в 1984 в Центре исследования тяжёлых ионов (нем. Gesellschaft für Schwerionenforschung, GSI), Дармштадт, Германия в результате бомбардировки свинцовой (²⁰⁸Pb) мишени пучком ионов железа-58 из ускорителя UNILAC. В результате эксперимента были синтезированы 3 ядра ²⁶⁵Hs, которые были надёжно идентифицированы по параметрам цепочки α-распадов^[2]. Одновременно и независимо эта же реакция исследовалась в ОИЯИ (Дубна, Россия), где по наблюдению 3 событий α-распада ядра ²⁵³Es также был сделан вывод о синтезе в этой реакции ядра ²⁶⁵Hs, подверженного α-распаду^[3].

[править] Свойства

Все элементы группы 8 содержат 8 электронов на своих валентных оболочках. Два элемента группы в рутений и осмий в относятся к семейству платиновых металлов. Как и в других группах, члены 8 группы элементов проявляют закономерности электронной конфигурации, особенно внешних оболочек, хотя, как ни странно, рутений не следует этому тренду. Тем не менее, у элементов этой группы тоже проявляется сходство физических свойств и химического поведения:

Некоторые свойства элементов 8 группы

Атомный номер	Химический элемент	Электронная оболочка	Атомный радиус, нм	p, г/см³	t_пл, °C	t_кип, °C	ЭО
26	железо	2, 8, 14, 2	0,126	7,874	1535	2750	1,83
44	рутений	2, 8, 18, 15, 1	0,134	12,41	2334	4077	2,2
76	осмий	2, 8, 18, 32, 14, 2	0,135	22,61	3027	5027	2,2
108	хассий	2, 8, 18, 32, 32, 14, 2

[править] История

Железо как инструментальный материал известно с древнейших времён. История производства и использования железа берёт свое начало в доисторической эпохе, скорее всего, с использования метеоритного железа. Выплавка в сыродутной печи применялась в 12 веке до н. э. в Индии, Анатолии и на Кавказе. Также отмечается использование железа при выплавке и изготовлении орудий и инструментов в 1200 году до н. э. в Африке южнее Сахары^[4].

Рутений открыт профессором Казанского университета Карлом Клаусом в 1844 году. Клаус выделил его из уральской платиновой руды в чистом виде и указал на сходство между триадами рутений в родий в палладий и осмий в иридий в платина. Он назвал новый элемент рутением в честь Руси (Ruthenia в латинское название Руси^[5]).

Осмий открыт в 1804 году английским химиком Смитсоном Теннантом в осадке, остающемся после растворения платины в царской водке.

[править] Распространение в природе и биосфере

В чистом виде в природе железо редко встречается, чаще всего оно встречается в составе железо-никелевых метеоритов. Распространённость железа в земной коре в 4,65 % (4-е место после кислорода, кремния и алюминия^[6]). Считается также, что железо составляет бо́льшую часть земного ядра.

Содержание рутения и осмия в земной коре оценивается на уровне 2·10^в11 %.

Рутений является единственным платиновым металлом, который обнаруживается в составе живых организмов. (По некоторым данным в ещё и платина). Концентрируется в основном в мышечной ткани. Высший оксид рутения крайне ядовит и, будучи сильным окислителем, может вызвать возгорание пожароопасных веществ.

[править] Фотографии

Железо, полученное электролизом, чистотой 99,97%+. Вязкий металл серебристо-белого цвета.
Слиток рутения чистотой 99,99%. Серебристый металл.
Кристаллы осмия чистотой в‰€99,99%. Сине-белый блестящий твёрдый металл.

[править] См. также

Металлы платиновой группы

[править] Примечания

в‘ Таблица Менделеева на сайте ИЮПАК
в‘ G. Münzenberg et al. The identification of element 108 // Zeitschrift für Physik A. в 1984. в Т. 317. в в„– 2. в С. 235-236.
в‘ Yu. Ts. Oganessian et al. On the stability of the nuclei of element 108 with A=263265 // Zeitschrift für Physik A. в 1984. в Т. 319. в в„– 2. в С. 215-217.
в‘ Duncan E. Miller and N.J. Van Der Merwe, 'Early Metal Working in Sub Saharan Africa' Journal of African History 35 (1994) 1-36; Minze Stuiver and N.J. Van Der Merwe, 'Radiocarbon Chronology of the Iron Age in Sub-Saharan Africa' Current Anthropology 1968.
в‘ Популярная библиотека химических элементов. Рутений
в‘ Карапетьянц М. Х. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. в 4-е изд., стер. в М.: Химия, 2000, ISBN 5-7245-1130-4, с. 529

[править] Литература

Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. в М.: Высшая школа, 2001. в ISBN 5-06-003363-5
Лидин Р. А.. Справочник по общей и неорганической химии. в М.: КолосС, 2008. в ISBN 978-5-9532-0465-1
Некрасов Б. В. Основы общей химии. в М.: Лань, 2004. в ISBN 5-8114-0501-4
Спицын В. И., Мартыненко Л. И. Неорганическая химия. в М.: МГУ, 1991, 1994.
Турова Н. Я. Неорганическая химия в таблицах. Учебное пособие. в М.: ЧеРо, 2002. в ISBN 5-88711-168-2
Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-08-037941-9
F. Albert Cotton, Carlos A. Murillo, and Manfred Bochmann, (1999), Advanced inorganic chemistry. (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
Housecroft, C. E. Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd ed.). Prentice Hall, ISBN 978-0-13-175553-6

[0] в‘ Таблица Менделеева на сайте ИЮПАК

[mu1984-1] в‘ G. Münzenberg et al. The identification of element 108 // Zeitschrift für Physik A. в 1984. в Т. 317. в в„– 2. в С. 235-236.

[og1984-2] в‘ Yu. Ts. Oganessian et al. On the stability of the nuclei of element 108 with A=263265 // Zeitschrift für Physik A. в 1984. в Т. 319. в в„– 2. в С. 215-217.

[3] в‘ Duncan E. Miller and N.J. Van Der Merwe, 'Early Metal Working in Sub Saharan Africa' Journal of African History 35 (1994) 1-36; Minze Stuiver and N.J. Van Der Merwe, 'Radiocarbon Chronology of the Iron Age in Sub-Saharan Africa' Current Anthropology 1968.

[n-t.ru-4] в‘ Популярная библиотека химических элементов. Рутений

[5] в‘ Карапетьянц М. Х. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. в 4-е изд., стер. в М.: Химия, 2000, ISBN 5-7245-1130-4, с. 529

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

Периодическая таблица
Форматы	Короткая · По блокам · Расширенная · Увеличенная · Электронные конфигурации · Электроотрицательность · Альтернативная · По изотопам элементов
Списки элементов по	Названию · Этимологии (в честь мест, в честь открывателей) · Времени открытия Степени окисления · Распространённости (в человеке) · Стабильности изотопов · Твёрдости
Группы	1 · 2 · 3 · 4 · 5 · 6 · 7 · 8 · 9 · 10 · 11 · 12 · 13 · 14 · 15 · 16 · 17 · 18
Периоды	1 · 2 · 3 · 4 · 5 · 6 · 7 · 8
Семейства химических элементов	Металлы · Переходные металлы · Неметаллы · Лантаноиды · Актиноиды · Редкоземельные элементы · Суперактиноиды Периоды · Лёгкие металлы · Полуметаллы · Постпереходные металлы · Металлы платиновой группы
Блок периодической таблицы	s-элементы · p-элементы · d-элементы · f-элементы · g-элементы
Другое	Лантаноидное сжатие · Актиноидное сжатие · Предсказанные элементы · Тугоплавкие металлы · Благородные металлы · Монетные металлы · Символы химических элементов (их список)
Периодическая таблица (англ.) · Категория:Периодическая система · Портал:Химия · {{Периодическая система элементов}}

Подгруппа железа

Содержание

[править] Свойства

[править] История

[править] Распространение в природе и биосфере

[править] Фотографии

[править] См. также

[править] Примечания

[править] Литература

Личные инструменты

Пространства имён

Варианты

Просмотры

Действия

Поиск

Навигация

Участие

Печать/экспорт

Инструменты

На других языках