Раствор

О растворе в строительстве см. строительный раствор

Растворение соли в воде

Раство́р в гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

Раствор в однофазная система переменного состава, состоящая из двух или более компонентов. Растворы в гомогенные (однородные) системы, то есть каждый из компонентов распределён в массе другого в виде молекул, атомов или ионов^[1].

Растворитель в компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора. В случае же растворов, образующихся при смешении газа с газом, жидкости с жидкостью, твёрдого вещества с твёрдым, растворителем считается компонент, количество которого в растворе преобладает^[1].

Образование того или иного типа раствора обусловливается интенсивностью межмолекулярного, межатомного, межионного или другого вида взаимодействия, то есть, теми же силами, которые определяют возникновение того или иного агрегатного состояния. Отличия: образование раствора зависит от характера и интенсивности взаимодействия частиц разных веществ^[1].

По сравнению с индивидуальными веществами по структуре растворы сложнее^[1].

Растворы бывают газовыми, жидкими и твёрдыми^[1].

[править] Твёрдые, жидкие, газообразные растворы

Чаще под раствором подразумевается жидкое вещество, например раствор соли или спирта в воде (или даже раствор золота в ртути в амальгама).

Существуют также растворы газов в жидкостях, газов в газах и жидкостей в жидкостях, в последнем случае растворителем считается вода, или же компонент, которого больше.

В химической практике обычно под растворами понимают гомогенные системы, растворитель может быть жидким, твёрдым (твёрдый раствор), газообразным. Однако нередко допускается и микрогетерогенность в см. «Золи».

«Раствором» именуют и смесь цемента с водой, песком и так далее. Хотя это и не является раствором в химическом смысле этого слова.

[править] Ионные и коллоидные растворы

Коллоидные и ионные растворы (изучением коллоидных систем занимается коллоидная химия) отличаются главным образом размерами частиц.

В ионных растворах размер частиц менее 1·10^в9 м, частицы в таких растворах невозможно обнаружить оптическими методами; в то время как в коллоидных растворах размер частиц 1·10^в9 м в 5·10^в7 м, частицы в таких растворах можно обнаружить при помощи ультрамикроскопа (см. эффект Тиндаля).

[править] Растворение

Растворение в переход молекул вещества из одной фазы в другую (раствор, растворенное состояние). Происходит в результате взаимодействия атомов (молекул) растворителя и растворённого вещества и сопровождается увеличением энтропии при растворении твёрдых веществ и её уменьшением при растворении газов. При растворении межфазная граница исчезает, при этом многие физические свойства раствора (например, плотность, вязкость, иногда в цвет, и другие) меняются.

В случае химического взаимодействия растворителя и растворённого вещества сильно меняются и химические свойства в например, при растворении газа хлороводорода в воде образуется жидкая соляная кислота.

[править] Растворы электролитов и неэлектролитов

Электролиты - вещества, проводящие в расплавах или водных растворах электрический ток. В расплавах или водных растворах они диссоциируют на ионы. Неэлектролиты - вещества, водные растворы и расплавы которых не проводят электрический ток, так как их молекулы не диссоциируют на ионы. Электролиты при растворении в подходящих растворителях (вода, другие полярные растворители) диссоциируют на ионы. Сильное физико-химическое взаимодействие при растворении приводит к сильному изменению свойств раствора (химическая теория растворов).

Вещества, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и электрический ток не проводят, называются неэлектролитами.

К электролитам относятся кислоты, основания и почти все соли, к неэлектролитам в большинство органических соединений, а также вещества, в молекулах которых имеются только ковалентные неполярные или малополярные связи.

[править] Растворы полимеров

Растворы высокомолекулярных веществ ВМС в белков, углеводов и др. обладают одновременно многими свойствами истинных и коллоидных растворов. Средняя молекулярная масса растворенногов

[править] Концентрация растворов

В зависимости от цели для описания концентрации растворов используются разные физические величины.

[править] Мнемонические правила

В случаях приготовления растворов сильных кислот согласно правилам техники безопасности кислоту нужно добавлять в воду, но ни в коем случае не наоборот. Для запоминания этого лабораторного приёма существует несколько мнемонических правил:

Сначала вода,
Потом кислота,
Иначе случится
Большая беда

Не плюй в кислоту, а то она ответит!

Чай с лимоном (здесь нужно представить, как в чай Вы кладете дольку лимона).

"коньяк выдержанный" (кислоту в воду)

[править] См. также

[править] Примечания

в‘ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ Н. С. Ахметов «Общая и неорганическая химия» Раздел III, Агрегатное состояние. Растворы)

[править] Литература

Streitwieser Andrew Introduction to Organic Chemistry. в 4th ed.. в Macmillan Publishing Company, New York, 1992. в ISBN ISBN 0-02-418170-6

Это заготовка статьи по химии. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.

[akhmetov-0] в‘ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ Н. С. Ахметов «Общая и неорганическая химия» Раздел III, Агрегатное состояние. Растворы)

[1]

Раствор

Содержание

[править] Твёрдые, жидкие, газообразные растворы

[править] Ионные и коллоидные растворы

[править] Растворение

[править] Растворы электролитов и неэлектролитов

[править] Растворы полимеров

[править] Концентрация растворов

[править] Мнемонические правила

[править] См. также

[править] Примечания

[править] Литература

Личные инструменты

Пространства имён

Варианты

Просмотры

Действия

Поиск

Навигация

Участие

Печать/экспорт

Инструменты

На других языках