Сероводород

	Сероводород
Общие
Систематическое наименование	сульфид водорода
Химическая формула	H2S
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	газ
Отн. молек. масса	34.082 а. е. м.
Молярная масса	34.082 г/моль
Плотность	1.5206 (н.у.)г/литр г/см³
Термические свойства
Температура плавления	в82.30 °C
Температура кипения	в60.28 °C
Химические свойства
pKa	6.89, 19±2
Растворимость в воде	0.25 (40 °C) г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7783-06-4

Сероводоро́д (серни́стый водоро́д, сульфид водорода) в бесцветный газ с запахом тухлых яиц и сладковатым вкусом. Химическая формула в H₂S. Плохо растворим в воде, хорошо в в этаноле. Ядовит. При больших паллетных концентрациях разъедает многие металлы. Концентрационные пределы воспламенения с воздухом составляют 4,5 в 45 % сероводорода.

В природе встречается очень редко в виде смешанных веществ нефти и газа. Входит в состав вулканических газов. Образуется при гниении белков. Сероводород используют в лечебных целях, например, в сероводородных ваннах.^[1]

Содержание

1 Физические свойства
2 Химические свойства
- 2.1 Сульфиды
3 Получение
4 Соединения, генетически связанные с сероводородом
5 Применение
6 Биологическая активность
7 Токсикология
8 Примечания
9 Литература
10 Ссылки

[править] Физические свойства

Термически устойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества в S и H₂). Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10^в29 Кл·м). В отличие от молекул воды, атомы водорода в молекуле не образуют прочных водородных связей, поэтому сероводород является газом. Раствор сероводорода в воде в очень слабая сероводородная кислота.

[править] Химические свойства

Собственная ионизация жидкого сероводорода ничтожно мала.

В воде сероводород мало растворим, водный раствор H₂S является очень слабой кислотой:

$\mathsf{H_2S \rightarrow HS^- + H^+}$ K_a = 6.9·10^в7 моль/л; pK_a = 6.89.

Реагирует с основаниями:

$\mathsf{H_2S + 2NaOH \rightarrow Na_2S + H_2O }$ (обычная соль, при избытке NaOH)

$\mathsf{H_2S + NaOH \rightarrow NaHS + H_2O }$ (кислая соль, при отношении 1:1)

Сероводород в сильный восстановитель. На воздухе горит синим пламенем:

$\mathsf{2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2 }$

при недостатке кислорода:

$\mathsf{2H_2S + O_2 \rightarrow 2S + H_2O }$ (на этой реакции основан промышленный способ получения серы).

Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или SO₄^2в, например:

$\mathsf{3H_2S + 4HClO_3 \rightarrow 3H_2SO_4 + 4HCl}$

$\mathsf{2H_2S + SO_2 \rightarrow 2H_2O + 3S }$

[править] Сульфиды

Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. В воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов, аммония. Сульфиды остальных металлов практически не растворимы в воде, они выпадают в осадок при введении в растворы солей металлов раствора сульфида аммония (NH₄)₂S. Многие сульфиды ярко окрашены.

Для щелочных и щелочноземельных металлов известны также гидросульфиды M⁺HS и M²⁺(HS)². Гидросульфиды Са²+ и Sr²⁺ очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих металлы в высоких степенях окисления, либо гидроксиды которых являются очень слабыми основаниями (например, Al₂S₃, Cr₂S₃ и др.) часто проходит необратимо.

Многие природные сульфиды в виде минералов являются ценными рудами (пирит, халькопирит, киноварь).

[править] Получение

Взаимодействие разбавленных кислот на сульфиды:

$\mathsf{FeS + 2 \ HCl \longrightarrow \ FeCl_2 + \ H_2S \uparrow}$

Взаимодействие сульфида алюминия с водой (эта реакция отличается чистотой полученного сероводорода):

$\mathsf{Al_2S_3 + 6 \ H_2O \longrightarrow 2 \ Al(OH)_3 \downarrow + 3 \ H_2S \uparrow}$

Сплавлением парафина с серой.

[править] Соединения, генетически связанные с сероводородом

Является первым членом в ряде полисульфидов (сульфанов) в H₂S_n (n=1±9).

[править] Применение

Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.

В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагенты для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы.
В медицине в в составе природных и искусственных сероводородных ванн, а также в составе некоторых минеральных вод.
Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов.
Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов.
В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического (сероводородная энергетика) и химического сырья.

[править] Биологическая активность

Сероводород является газотрансмиттером, в микромолярных концентрациях имеет цитопротекторные свойства (антинекротические и антиапоптические). В малых концентрациях стимулирует продукцию cAMP, активирует антиоксидантные системы, имеет противовоспалительное действие. В миллимолярных концентрациях цитотоксичен. ^[2]

[править] Токсикология

Очень токсичен. Вдыхание воздуха с небольшим содержанием сероводорода вызывает головокружение, головную боль, тошноту, а со значительной концентрацией приводит к коме, судорогам, отёку лёгких и даже к летальному исходу. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус ^[3]

При большой паллетный концентрации ввиду паралича обонятельного нерва запах сероводорода не ощущается.

[править] Примечания

в‘ Польза сероводородных ванн
в‘ Szabó C. Hydrogen sulphide and its therapeutic potential. Nature Reviews 2007;6: 918в935
в‘ Long-term effects on the olfactory system of exposure to hydrogen sulphide / AR Hirsch and G Zavala Smell and Taste Treatment and Research Foundation, Chicago, IL 60611, USA.

[править] Литература

Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. в М.: Химия, 1994
Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. в М.: Высшая школа, 2001
Малин К. М. Справочник сернокислотчика. в М.: Химия, 1971

[править] Ссылки

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

H⁺

Li⁺

K⁺

Na⁺

NH₄⁺

Ba²⁺

Ca²⁺

Mg²⁺

Sr²⁺

Al³⁺

Cr³⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Ni²⁺

Co²⁺

Mn²⁺

Zn²⁺

Ag⁺

Hg²⁺

Hg₂²⁺

Pb²⁺

Sn²⁺

Cu⁺

Cu²⁺

OH^в

в

в

F^в

?

Cl^в

Br^в

I^в

?

в

в

S^2в

P

в

в

SO₃^2в

?

?

?

?

SO₄^2в

NO₃^в

NO₂^в

?

?

?

PO₄^3в

в

?

CO₃^2в

в

в

?

CH₃COO^в

CN^в

SiO₃^2в

?

?

?

?

?

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.

[0] в‘ Польза сероводородных ванн

[1] в‘ Szabó C. Hydrogen sulphide and its therapeutic potential. Nature Reviews 2007;6: 918в935

[2] в‘ Long-term effects on the olfactory system of exposure to hydrogen sulphide / AR Hirsch and G Zavala Smell and Taste Treatment and Research Foundation, Chicago, IL 60611, USA.

[1]

[2]

[3]

Сероводород

Содержание

[править] Физические свойства

[править] Химические свойства

[править] Сульфиды

[править] Получение

[править] Соединения, генетически связанные с сероводородом

[править] Применение

[править] Биологическая активность

[править] Токсикология

[править] Примечания

[править] Литература

[править] Ссылки

Личные инструменты

Пространства имён

Варианты

Просмотры

Действия

Поиск

Навигация

Участие

Печать/экспорт

Инструменты

На других языках

Общие
Сероводород


Систематическое наименование	сульфид водорода
Химическая формула	H₂S
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	газ
Отн. молек. масса	34.082 а. е. м.
Молярная масса	34.082 г/моль
Плотность	1.5206 (н.у.)г/литр г/см³
Термические свойства
Температура плавления	в82.30 °C
Температура кипения	в60.28 °C
Химические свойства
pK_a	6.89, 19±2
Растворимость в воде	0.25 (40 °C) г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7783-06-4