Атом

У этого термина существуют и другие значения, см. Атом (значения).

Атом гелия

А́том (от др.-греч. бј„τομος в неделимый) в наименьшая химически неделимая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств^[1]. Атом состоит из атомного ядра и электронов. Ядро атома состоит из положительно заряженных протонов и незаряженных нейтронов. Если число протонов в ядре совпадает с числом электронов, то атом в целом оказывается электрически нейтральным. В противном случае он обладает некоторым положительным или отрицательным зарядом и называется ионом. Атомы классифицируются по количеству протонов и нейтронов в ядре: количество протонов определяет принадлежность атома некоторому химическому элементу, а число нейтронов в изотопу этого элемента.

Атомы различного вида в разных количествах, связанные межатомными связями, образуют молекулы.

Содержание

1 История становления понятия
2 Модели атомов
3 Квантово-механическая модель атома
4 Строение атома
- 4.1 Субатомные частицы
- 4.2 Электроны в атоме
5 Свойства атома
6 См. также
7 Примечания
8 Литература
9 Ссылки

[править] История становления понятия

Понятие об атоме как о наименьшей неделимой части материи было впервые сформулировано древнеиндийскими и древнегреческими философами (см.: атомизм). В XVII и XVIII веках химикам удалось экспериментально подтвердить эту идею, показав, что некоторые вещества не могут быть подвергнуты дальнейшему расщеплению на составляющие элементы с помощью химических методов. Однако в конце XIX в начале XX века физиками были открыты субатомные частицы и составная структура атома, и стало ясно, что атом в действительности не является «неделимым».

На международном съезде химиков в Карлсруэ (Германия) в 1860 году были приняты определения понятий молекулы и атома. Атом в наименьшая частица химического элемента, входящая в состав простых и сложных веществ.

[править] Модели атомов

Кусочки материи. Демокрит полагал, что свойства того или иного вещества определяются формой, массой, и пр. характеристиками образующих его атомов. Так, скажем, у огня атомы остры, поэтому огонь способен обжигать, у твёрдых тел они шероховаты, поэтому накрепко сцепляются друг с другом, у воды в гладки, поэтому она способна течь. Даже душа человека, согласно Демокриту, состоит из атомов^[2].
Модель атома Томсона (модель «Пудинг с изюмом», англ. Plum pudding model). Дж. Дж. Томсон предложил рассматривать атом как некоторое положительно заряженное тело с заключёнными внутри него электронами. Была окончательно опровергнута Резерфордом после проведённого им знаменитого опыта по рассеиванию альфа-частиц.
Ранняя планетарная модель атома Нагаоки. В 1904 году японский физик Хантаро Нагаока предложил модель атома, построенную по аналогии с планетой Сатурн. В этой модели вокруг маленького положительного ядра по орбитам вращались электроны, объединённые в кольца. Модель оказалась ошибочной.
Планетарная модель атома Бора-Резерфорда. В 1911 году^[3] Эрнест Резерфорд, проделав ряд экспериментов, пришёл к выводу, что атом представляет собой подобие планетной системы, в которой электроны движутся по орбитам вокруг расположенного в центре атома тяжёлого положительно заряженного ядра («модель атома Резерфорда»). Однако такое описание атома вошло в противоречие с классической электродинамикой. Дело в том, что, согласно классической электродинамике, электрон при движении с центростремительным ускорением должен излучать электромагнитные волны, а, следовательно, терять энергию. Расчёты показывали, что время, за которое электрон в таком атоме упадёт на ядро, совершенно ничтожно. Для объяснения стабильности атомов Нильсу Бору пришлось ввести постулаты, которые сводились к тому, что электрон в атоме, находясь в некоторых специальных энергетических состояниях, не излучает энергию («модель атома Бора-Резерфорда»). Постулаты Бора показали, что для описания атома классическая механика неприменима. Дальнейшее изучение излучения атома привело к созданию квантовой механики, которая позволила объяснить подавляющее большинство наблюдаемых фактов.

[править] Квантово-механическая модель атома

Современная модель атома является развитием планетарной модели. Согласно этой модели, ядро атома состоит из положительно заряженных протонов и не имеющих заряда нейтронов и окружено отрицательно заряженными электронами. Однако представления квантовой механики не позволяют считать, что электроны движутся вокруг ядра по сколько-нибудь определённым траекториям (неопределённость координаты электрона в атоме может быть сравнима с размерами самого атома).

Химические свойства атомов определяются конфигурацией электронной оболочки и описываются квантовой механикой. Положение атома в таблице Менделеева определяется электрическим зарядом его ядра (то есть количеством протонов), в то время как количество нейтронов принципиально не влияет на химические свойства; при этом нейтронов в ядре, как правило, больше, чем протонов (см.: атомное ядро). Если атом находится в нейтральном состоянии, то количество электронов в нём равно количеству протонов. Основная масса атома сосредоточена в ядре, а массовая доля электронов в общей массе атома незначительна (несколько сотых процента массы ядра).

Массу атома принято измерять в атомных единицах массы, равных ¹вЃ„₁₂ от массы атома стабильного изотопа углерода ¹²C.

[править] Строение атома

[править] Субатомные частицы

Основная статья: Субатомная частица

Хотя слово атом в первоначальном значении обозначало частицу, которая не делится на меньшие части, согласно научным представлениям он состоит из более мелких частиц, называемых субатомными частицами. Атом состоит из электронов, протонов, все атомы, кроме водорода-1, содержат также нейтроны.

Электрон является самой лёгкой из составляющих атом частиц с массой 9,11·10^в31 кг, отрицательным зарядом и размером, слишком малым для измерения современными методами.^[4] Протоны обладают положительным зарядом и в 1836 раз тяжелее электрона (1,6726·10^в27 кг). Нейтроны не обладают электрическим зарядом и в 1839 раз тяжелее электрона (1,6929·10^в27 кг).^[5] При этом масса ядра меньше суммы масс составляющих его протонов и нейтронов из-за эффекта дефекта массы. Нейтроны и протоны имеют сравнимый размер, около 2,5·10^в15 м, хотя размеры этих частиц определены плохо.^[6]

В стандартной модели элементарных частиц как протоны, так и нейтроны состоят из элементарных частиц, называемых кварками. Наряду с лептонами, кварки являются одной из основных составляющих материи. И первые и вторые являются фермионами. Существует шесть типов кварков, каждый из которых имеет дробный электрический заряд, равный +²вЃ„₃ или в¹вЃ„₃ элементарного. Протоны состоят из двух u-кварков и одного d-кварка, а нейтрон в из одного u-кварка и двух d-кварков. Это различие объясняет разницу в массах и зарядах протона и нейтрона. Кварки связаны между собой сильными ядерными взаимодействиями, которые передаются глюонами.^[7]^[8]

[править] Электроны в атоме

Основная статья: Атомная орбиталь

При описании электронов в атоме в рамках квантовой механики, обычно рассматривают распределение вероятности в 3n-мерном пространстве для системы n электронов.

Электроны в атоме притягиваются к ядру, между электронами также действует кулоновское взаимодействие. Эти же силы удерживают электроны внутри потенциального барьера, окружающего ядро. Для того, чтобы электрон смог преодолеть притяжение ядра, ему необходимо получить энергию от внешнего источника. Чем ближе электрон находится к ядру, тем больше энергии для этого необходимо.

Электронам, как и другим частицам, свойственен корпускулярно-волновой дуализм. Иногда говорят, что электрон движется по орбитали, что неверно. Состояние электронов описывается волновой функцией, квадрат модуля которой характеризует плотность вероятности нахождения частиц в данной точке пространства в данный момент времени, или, в общем случае, оператором плотности. Существует дискретный набор атомных орбиталей, которым соответствуют стационарные чистые состояния электронов в атоме.

Каждой орбитали соответствует свой уровень энергии. Электрон может перейти на уровень с большей энергией, поглотив фотон. При этом он окажется в новом квантовом состоянии с большей энергией. Аналогично, он может перейти на уровень с меньшей энергией, излучив фотон. Энергия фотона при этом будет равна разности энергий электрона на этих уровнях (см.: постулаты Бора).

[править] Свойства атома

По определению, любые два атома с одним и тем же числом протонов в их ядрах относятся к одному химическому элементу. Атомы с одним и тем же количеством протонов, но разным количеством нейтронов называют изотопами данного элемента. Например, атомы водорода всегда содержат один протон, но существуют изотопы без нейтронов (водород-1, иногда также называемый протием в наиболее распространённая форма), с одним нейтроном (дейтерий) и двумя нейтронами (тритий).^[9] Известные элементы составляют непрерывный натуральный ряд по числу протонов в ядре, начиная с атома водорода с одним протоном и заканчивая атомом унуноктия, в ядре которого 118 протонов.^[10] Все изотопы элементов периодической системы, начиная с номера 83 (висмут), радиоактивны.^[11]^[12]

[править] Масса

Основная статья: Атомная масса

Поскольку наибольший вклад в массу атома вносят протоны и нейтроны, полное число этих частиц называют массовым числом. Массу покоя атома часто выражают в атомных единицах массы (а. е. м.), которая также называется дальтоном (Да). Эта единица определяется как ¹вЃ„₁₂ часть массы покоя нейтрального атома углерода-12, которая приблизительно равна 1,66·10^в24 г.^[13] Водород-1 в наилегчайший изотоп водорода и атом с наименьшей массой, имеет атомный вес около 1,007825 а. е. м.^[14] Масса атома приблизительно равна произведению массового числа на атомную единицу массы.^[15] Самый тяжёлый стабильный изотоп в свинец-208^[11] с массой 207,9766521 а. е. м.^[16]

Так как массы даже самых тяжёлых атомов в обычных единицах (например, в граммах) очень малы, то в химии для измерения этих масс используют моли. В одном моле любого вещества по определению содержится одно и то же число атомов (примерно 6,022·10²³). Это число (число Авогадро) выбрано таким образом, что если масса элемента равна 1 а. е. м., то моль атомов этого элемента будет иметь массу 1 г. Например, углерод имеет массу 12 а. е. м., поэтому 1 моль углерода весит 12 г.^[13]

[править] Размер

Основная статья: Радиус атома

Атомы не имеют отчётливо выраженной внешней границы, поэтому их размеры определяются по расстоянию между ядрами соседних атомов, которые образовали химическую связь (Ковалентный радиус) или по расстоянию до самой дальней из стабильных орбит электронов в электронной оболочке этого атома (Радиус атома). Радиус зависит от положения атома в периодической системе, вида химической связи, числа ближайших атомов (координационного числа) и квантово-механического свойства, известного как спин.^[17] В периодической системе элементов размер атома увеличивается при движении сверху вниз по столбцу и уменьшается при движении по строке слева направо.^[18] Соответственно, самый маленький атом в это атом гелия, имеющий радиус 32 пм, а самый большой в атом цезия (225 пм).^[19] Эти размеры в тысячи раз меньше длины волны видимого света (400в700 нм), поэтому атомы нельзя увидеть в оптический микроскоп. Однако отдельные атомы можно наблюдать с помощью сканирующего туннельного микроскопа.

Малость атомов демонстрируют следующие примеры. Человеческий волос по толщине в миллион раз больше атома углерода.^[20] Одна капля воды содержит 2 секстиллиона (2·10²¹) атомов кислорода, и в два раза больше атомов водорода.^[21] Один карат алмаза с массой 0,2 г состоит из 10 секстиллионов атомов углерода.^[22] Если бы яблоко можно было увеличить до размеров Земли, то атомы достигли бы исходных размеров яблока.^[23]

Учёные из Харьковского физико-технического института представили первые в истории науки снимки атома. Для получения снимков учёные использовали электронный микроскоп, фиксирующий излучения и поля (field-emission electron microscope, FEEM). Физики последовательно разместили десятки атомов углерода в вакуумной камере и пропустили через них электрический разряд в 425 вольт. Излучение последнего атома в цепочке на фосфорный экран позволило получить изображение облака электронов вокруг ядра.^[24]

[править] Радиоактивный распад

Основная статья: Радиоактивный распад

Диаграмма времени полураспада (T_½) в секундах для различных изотопов с Z протонами и N нейтронами.

У каждого химического элемента есть один или более изотопов с нестабильными ядрами, которые подвержены радиоактивному распаду, в результате чего атомы испускают частицы или электромагнитное излучение. Радиоактивность возникает, когда радиус ядра больше радиуса действия сильных взаимодействий (расстояний порядка 1 фм^[25]).

Существуют три основные формы радиоактивного распада:^[26]^[27]

Альфа-распад происходит, когда ядро испускает альфа-частицу в ядро атома гелия, состоящее из двух протонов и двух нейтронов. В результате испускания этой частицы возникает элемент с меньшим на два атомным номером.
Бета-распад происходит из-за слабых взаимодействий, и в результате нейтрон превращается в протон или наоборот. В первом случае происходит испускание электрона и антинейтрино, во втором в испускание позитрона и нейтрино. Электрон и позитрон называют бета-частицами. Бета-распад увеличивает или уменьшает атомный номер на единицу.
Гамма-излучение происходит из-за перехода ядра в состояние с более низкой энергией с испусканием электромагнитного излучения. Гамма-излучение может происходить вслед за испусканием альфа- или бета-частицы после радиоактивного распада.

Каждый радиоактивный изотоп характеризуется периодом полураспада, то есть временем, за которое распадается половина ядер образца. Это экспоненциальный распад, который вдвое уменьшает количество оставшихся ядер за каждый период полураспада. Например, по прошествии двух периодов полураспада в образце останется только 25 % ядер исходного изотопа.^[25]

[править] Магнитный момент

Элементарные частицы обладают внутренним квантовомеханическим свойством известным как спин. Оно аналогично угловому моменту объекта вращающегося вокруг собственного центра масс, хотя строго говоря, эти частицы являются точечными и нельзя говорить об их вращении. Спин измеряют в единицах приведённой планковской постоянной ( $\hbar$ ), тогда электроны, протоны и нейтроны имеют спин равный ½ $\hbar$ . В атоме электроны обращаются вокруг ядра и обладают орбитальным угловым моментом помимо спина, в то время как ядро само по себе имеет угловой момент благодаря ядерному спину.^[28]

Магнитное поле, создаваемое магнитным моментом атома, определяется этими различными формами углового момента, как и в классической физике вращающиеся заряженные объекты создают магнитное поле. Однако, наиболее значительный вклад происходит от спина. Благодаря свойству электрона, как и всех фермионов, подчиняться правилу запрета Паули, по которому два электрона не могут находиться в одном и том же квантовом состоянии, связанные электроны спариваются друг с другом, и один из электронов находится в состоянии со спином вверх, а другой в с противоположной проекцией спина в состояние со спином вниз. Таким образом магнитные моменты электронов сокращаются, уменьшая полный магнитный дипольный момент системы до нуля в некоторых атомах с чётным числом электронов.^[29]

В ферромагнитных элементах, таких как железо, нечётное число электронов приводит к появлению неспаренного электрона и к ненулевому полному магнитному моменту. Орбитали соседних атомов перекрываются, и наименьшее энергетическое состояние достигается, когда все спины неспаренных электронов принимают одну ориентацию, процесс известный как обменное взаимодействие. Когда магнитные моменты ферромагнитных атомов выравниваются, материал может создавать измеримое макроскопическое магнитное поле. Парамагнитные материалы состоят из атомов, магнитные моменты которых разориентированы в отсутствии магнитного поля, но магнитные моменты отдельных атомов выравниваются при приложении магнитного поля.^[29]^[30]

Ядро атома тоже может обладать ненулевым полным спином. Обычно при термодинамическом равновесии спины ядер ориентированы случайным образом. Однако, для некоторых элементов (таких как ксенон-129) возможно поляризовать значительную часть ядерных спинов для создания состояния с сонаправленными спинами всостояния называемого гиперполяризацией. Это состояние имеет важное прикладное значение в магнитно-резонансной томографии.^[31]^[32]

[править] Энергетические уровни

Основная статья: Энергетический уровень

Когда электрон находится в связанном состоянии в атоме, он обладает потенциальной энергией, которая обратно пропорциональна его расстоянию от ядра. Эта энергия обычно измеряется в электронвольтах (эВ) и равна энергии, которую надо передать электрону, чтобы сделать его свободным (оторвать от атома). Согласно квантовомеханической модели атома связанный электрон может занимать только дискретный набор разрешённых энергетических уровней в состояний с определённой энергией. Наинизшее из разрешённых энергетических состояний называется основным, а все остальные в возбуждёнными.^[33]

Для перехода электрона с одного энергетического уровня на другой нужно передать ему или отнять у него энергию. Это происходит путём соответственно поглощения или испускания фотона, причём энергия этого фотона равна абсолютной величине разности энергий начального и конечного уровней электрона. Энергия испущенного фотона пропорциональна его частоте, поэтому переходы между разными энергетическими уровнями проявляются в различных областях электромагнитного спектра.^[34] Каждый элемент имеет уникальный спектр испускания, который зависит от заряда ядра, заполнения электронных подоболочек, взаимодействия электронов, а также других факторов.^[35]

Пример линейного спектра поглощения

Когда излучение с непрерывным спектром проходит через вещество (например, газ или плазму), некоторые фотоны поглощаются атомами или ионами, вызывая электронные переходы между энергетическим состояниями, разность энергий которых равна энергии поглощённого фотона. Затем эти возбуждённые электроны спонтанно переходят на уровень, лежащий ниже по энергии, снова испуская фотоны. Таким образом, вещество ведёт себя как фильтр, превращая исходный непрерывный спектр в спектр поглощения, в котором имеются серии тёмных полос. При наблюдении с тех углов, куда не направлено исходное излучение, можно заметить излучение с эмиссионным спектром, испускаемое атомами. Спектроскопические измерения энергии, амплитуды и ширины спектральных линий излучения позволяют определить вид излучающего вещества и физические условия в нём.^[36]

Более детальный анализ спектральных линий показал, что некоторые из них обладают тонкой структурой, то есть расщеплены на несколько близких линий. В узком смысле «тонкой структурой» спектральных линий принято называть их расщепление, происходящее из-за спин-орбитального взаимодействия между спином и вращательным движением электрона.^[37]

Взаимодействие магнитных моментов электрона и ядра приводит к сверхтонкому расщеплению спектральных линий, которое, как правило, меньше, чем тонкое.

Если поместить атом во внешнее магнитное поле, то также можно заметить расщепление спектральных линий на две, три и более компонент в это явление называется эффектом Зеемана. Он вызван взаимодействием внешнего магнитного поля с магнитным моментом атома, при этом в зависимости от взаимной ориентации момента атома и магнитного поля энергия данного уровня может увеличиться или уменьшиться. При переходе атома из одного расщеплённого состояния в другое будет излучаться фотон с частотой, отличной от частоты фотона при таком же переходе в отсутствие магнитного поля. Если спектральная линия при помещении атома в магнитное поле расщепляется на три линии, то такой эффект Зеемана называется нормальным (простым). Гораздо чаще в слабом магнитном поле наблюдается аномальный (сложный) эффект Зеемана, когда происходит расщепление на 2, 4 или более линий (аномальный эффект происходит из-за наличия спина у электронов). При увеличении магнитного поля вид расщепления упрощается, и аномальный эффект Зеемана переходит в нормальный (эффект Пашена в Бака).^[38] Присутствие электрического поля также может вызвать сравнимый по величине сдвиг спектральных линий, вызванный изменением энергетических уровней. Это явление известно как эффект Штарка.^[39]

Если электрон находится в возбуждённом состоянии, то взаимодействие с фотоном определённой энергии может вызвать вынужденное излучение дополнительного фотона с такой же энергией в для этого должен существовать более низкий уровень, на который возможен переход, и разность энергий уровней должна равняться энергии фотона. При вынужденном излучении эти два фотона будут двигаться в одном направлении и иметь одинаковую фазу. Это свойство используется в лазерах, которые могут испускать когерентный пучок света в узком диапазоне частот.^[40]

[править] Валентность

Основная статья: Валентность

Внешняя электронная оболочка атома, если она не полностью заполнена, называется валентной оболочкой, а электроны этой оболочки называются валентными электронами. Число валентных электронов определяет то, как атом связывается с другими атомами посредством химической связи. Путём образования химических связей атомы стремятся заполнить свои внешние валентные оболочки.^[41]

Чтобы показать повторяющиеся химические свойства химических элементов, их упорядочивают в виде периодической таблицы. Элементы с одинаковым числом валентных электронов формируют группу, которая изображается в таблице в виде столбца (движение по горизонтальному ряду соответствуют заполнению валентной оболочки электронами). Элементы, находящиеся в самом правом столбце таблицы, имеют полностью заполненную электронами внешнюю оболочку, поэтому они отличаются крайне низкой химической активностью и называются инертными или благородными газами.^[42]^[43]

[править] См. также

Физика атомов и молекул

[править] Примечания

в‘ Большая советская энциклопедия
в‘ Демокрит // Школьная энциклопедия «Руссика». История Древнего мира / А. О. Чубарьян. в М.: Olma Media Group, 2003. в С. 281в282. в 815 с. в ISBN 5-948-49307-5
в‘ http://www.ido.rudn.ru/nfpk/fizika/mkt/1.html Планетарная модель атома]
в‘ Demtröder (2002:39-42)
в‘ Woan (2000)
в‘ MacGregor (1992)
в‘ The Particle Adventure. Particle Data Group. Lawrence Berkeley Laboratory (2002). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 3 января 2009.
в‘ James Schombert. Elementary Particles. University of Oregon (18 апреля 2006). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 3 января 2007.
в‘ Howard S. Matis. The Isotopes of Hydrogen. Guide to the Nuclear Wall Chart. Lawrence Berkeley National Lab (9 августа 2000). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 21 декабря 2007.
в‘ Rick Weiss. Scientists Announce Creation of Atomic Element, the Heaviest Yet. Washington Post (17 октября 2006). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 21 декабря 2007.
в‘ ¹ ² Sills (2003)
в‘ Belle Dumé. Bismuth breaks half-life record for alpha decay. Physics World (23 апреля 2003). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 21 декабря 2007.
в‘ ¹ ² Mills и др. (1993).
в‘ Chung Chieh. Nuclide Stability. University of Waterloo (22 января 2001). Проверено 4 января 2007.
в‘ Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements. National Institute of Standards and Technology. Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 4 января 2007.
в‘ G. Audi, A. H. Wapstra, C. Thibault. (2003). «The Ame2003 atomic mass evaluation (II)». Nuclear Physics A729: 337676. Проверено 2008-02-07.
в‘ R. D. Shannon. (1976). «Revised effective ionic radii and systematic studies of interatomic distances in halides and chalcogenides». Acta Crystallographica, Section A 32: 751. DOI:10.1107/S0567739476001551. Проверено 2007-01-03.
в‘ Judy Dong. Diameter of an Atom. The Physics Factbook (1998). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 19 ноября 2007.
в‘ Zumdahl (2002).
в‘ Small Miracles: Harnessing nanotechnology. Oregon State University (2007).(недоступная ссылка) Проверено 7 января 2007. в описывает толщину человеческого волоса как 10⁵ нм и 10 углеродных атомов по толщине как 1 нм.
в‘ Padilla et al (2002): Science textbook, Page 32: «There are 2 000 000 000 000 000 000 000 (thatв™s 2 sextillion) atoms of oxygen in one drop of waterвand twice as many atoms of hydrogen.»
в‘ Карат равен 200 миллиграмм. По определению, углерод-12 имеет 12 грамм на моль. Постоянная Авогадро равна 6,02·10²³ атомов на моль.
в‘ Feynman. Six Easy Pieces. 1995.
в‘ First Detailed Photos of Atoms. Inside Science News Service (14 сентября 2009). Проверено 16 сентября 2009.
в‘ ¹ ² Radioactivity. Splung.com. Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 19 декабря 2007.
в‘ Lв™Annunziata (2003).
в‘ Richard B. Firestone. Radioactive Decay Modes. Berkeley Laboratory (22 мая 2000). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 7 января 2007.
в‘ J. P. Hornak. Chapter 3: Spin Physics. The Basics of NMR. Rochester Institute of Technology (2006).(недоступная ссылка) Проверено 20 марта 2011.(недоступная ссылка)
в‘ ¹ ² Paul A. Schroeder. Magnetic Properties. University of Georgia (22 февраля 2000).(недоступная ссылка) Проверено 7 января 2007.(недоступная ссылка)
в‘ Greg Goebel. [4.3] Magnetic Properties of the Atom. Elementary Quantum Physics. In The Public Domain website (1 сентября 2007). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 7 января 2007.
в‘ Lynn Yarris. (весна 1997). «Talking Pictures». Berkeley Lab Research Review. Проверено 2008-01-09.(недоступная ссылка)
в‘ Liang and Haacke (1999: 412-26).
в‘ Bart J. Van Zeghbroeck. Energy levels. Shippensburg University (1998). Проверено 23 декабря 2007.
в‘ Fowles (1989).
в‘ W. C. Martin, W. L. Wiese. Atomic Spectroscopy: A Compendium of Basic Ideas, Notation, Data, and Formulas. National Institute of Standards and Technology (май 2007). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 8 января 2007.
в‘ Atomic Emission Spectra в Origin of Spectral Lines. Avogadro Web Site. Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 10 августа 2006.
в‘ Richard Fitzpatrick. Fine structure. University of Texas at Austin (16 февраля 2007). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 14 февраля 2008.
в‘ Michael Weiss. The Zeeman Effect. University of California-Riverside (2001). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 6 февраля 2008.
в‘ Beyer (2003).
в‘ Thayer Watkins. Coherence in Stimulated Emission. San José State University. Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 23 декабря 2007.
в‘ William Reusch. Virtual Textbook of Organic Chemistry. Michigan State University (16 июля 2007). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 11 января 2008.
в‘ Husted Robert и др. Periodic Table of the Elements. Los Alamos National Laboratory (11 декабря 2003). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 11 января 2008.
в‘ Rudy Baum. Itв™s Elemental: The Periodic Table. Chemical & Engineering News (2003). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 11 января 2008.

[править] Литература

На русском языке

Бете Г., Солпитер Э. Квантовая механика атомов с одним и двумя электронами. в М.: Физматгиз, 1960. в 562 с.
Бейдер Р. Атомы в молекулах. Квантовая теория. М.: Мир, 2001. в 532 c.
Веселов М. Г., Лабзовский Л. Н. Теория атома: Строение электронных оболочек. в М.: Наука, 1986. в 328 с.
Зоммерфельд А. Строение атома и спектры. Том 1 М.: ГИТТЛ, 1956.
Зоммерфельд А. Строение атома и спектры. Том 2 М.: ГИТТЛ, 1956.
Шпольский Э. В. Атомная физика. Том 2. Основы квантовой механики и строение электронной оболочки атома 4-е изд. М.: Наука, 1974.

На английском языке

Michael F. Lв™Annunziata. Handbook of Radioactivity Analysis. в 2003. в ISBN 0-12-436603-1
H. F. Beyer, V. P. Shevelko. Introduction to the Physics of Highly Charged Ions. в CRC Press, 2003. в ISBN 0-75-030481-2
Gregory R. Choppin, Jan-Olov Liljenzin, Jan Rydberg. Radiochemistry and Nuclear Chemistry. в Elsevier, 2001. в ISBN 0-75-067463-6
J. Dalton. A New System of Chemical Philosophy, Part 1. в London and Manchester: S. Russell, 1808.
Wolfgang Demtröder. Atoms, Molecules and Photons: An Introduction to Atomic- Molecular- and Quantum Physics. в 1st ed. в Springer, 2002. в ISBN 3-540-20631-0
Richard Feynman. Six Easy Pieces. в The Penguin Group, 1995. в ISBN 978-0-140-27666-4
Grant R. Fowles. Introduction to Modern Optics. в Courier Dover Publications, 1989. в ISBN 0-48-665957-7
Mrinalkanti Gangopadhyaya. Indian Atomism: History and Sources. в Atlantic Highlands, New Jersey: Humanities Press, 1981. в ISBN 0-391-02177-X
David L. Goodstein. States of Matter. в Courier Dover Publications, 2002. в ISBN 0-48-649506-X
Edward Robert Harrison. Masks of the Universe: Changing Ideas on the Nature of the Cosmos. в Cambridge University Press, 2003. в ISBN 0-52-177351-2
Tatjana Jevremovic. Nuclear Principles in Engineering. в Springer, 2005. в ISBN 0-38-723284-2
James Lequeux. The Interstellar Medium. в Springer, 2005. в ISBN 3-540-21326-0
Z.-P. Liang, E. M. Haacke. Encyclopedia of Electrical and Electronics Engineering: Magnetic Resonance Imaging / J. G. Webster. в John Wiley & Sons, 1999. в Т. 2. в P. 412в26. в ISBN 0-47-113946-7
Malcolm H. MacGregor. The Enigmatic Electron. в Oxford University Press, 1992. в ISBN 0-19-521833-7
Oliver Manuel. Origin of Elements in the Solar System: Implications of Post-1957 Observations. в Springer, 2001. в ISBN 0-30-646562-0
Robert M. Mazo. Brownian Motion: Fluctuations, Dynamics, and Applications. в Oxford University Press, 2002. в ISBN 0-19-851567-7
Ian Mills, Tomislav Cvitaš, Klaus Homann, Nikola Kallay, Kozo Kuchitsu. Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry. в 2nd ed. в Oxford: International Union of Pure and Applied Chemistry, Commission on Physiochemical Symbols Terminology and Units, Blackwell Scientific Publications, 1993. в ISBN 0-632-03583-8
Richard Myers. The Basics of Chemistry. в Greenwood Press, 2003. в ISBN 0-31-331664-3
Michael J. Padilla, Ioannis Miaoulis, Martha Cyr. Prentice Hall Science Explorer: Chemical Building Blocks. в Upper Saddle River, New Jersey USA: Prentice-Hall, 2002. в ISBN 0-13-054091-9
Linus Pauling. The Nature of the Chemical Bond. в Cornell University Press, 1960. в ISBN 0-80-140333-2
Jeremy I. Pfeffer, Shlomo Nir. Modern Physics: An Introductory Text. в Imperial College Press, 2000. в ISBN 1-860-94250-4
Leonid Ivanovich Ponomarev. The Quantum Dice. в CRC Press, 1993. в ISBN 0-75-030251-8
J. Kenneth Shultis, Richard E. Faw. Fundamentals of Nuclear Science and Engineering. в CRC Press, 2002. в ISBN 0-82-470834-2
Robert Siegfried. From Elements to Atoms: A History of Chemical Composition. в DIANE, 2002. в ISBN 0-87-169924-9
Alan D. Sills. Earth Science the Easy Way. в Barronв™s Educational Series, 2003. в ISBN 0-76-412146-4
Boris M. Smirnov. Physics of Atoms and Ions. в Springer, 2003. в ISBN 0-38-795550-X
Dick Teresi. Lost Discoveries: The Ancient Roots of Modern Science. в Simon & Schuster, 2003. в P. 213в214. в ISBN 0-74-324379-X
Graham Woan. The Cambridge Handbook of Physics. в Cambridge University Press, 2000. в ISBN 0-52-157507-9
Charles Adolphe Wurtz. The Atomic Theory. в New York: D. Appleton and company, 1881.
Marco Zaider, Harald H. Rossi. Radiation Science for Physicians and Public Health Workers. в Springer, 2001. в ISBN 0-30-646403-9
Steven S. Zumdahl. Introductory Chemistry: A Foundation. в 5th ed. в Houghton Mifflin, 2002. в ISBN 0-618-34342-3

[править] Ссылки

Атом. Химическая энциклопедия. Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 3 марта 2008.
Атом в Физической энциклопедии
Eden Francis. Atomic Size. Clackamas Community College (2002). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 9 января 2007.
Craig C. Freudenrich. How Atoms Work. How Stuff Works. Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 9 января 2007.
The atom. Science aid+ (2007). в A guide to the atom for teens. Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 9 января 2007.
Atoms and Atomic Structure. Би-би-си (3 января 2006). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 11 января 2007.
Physics 2000. University of Colorado (3 января 2006). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 11 января 2008.
Украинские ученые впервые сфотографировали атом (16 сентября 2009). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011.
Ученые изолировали, захватили и сфотографировали атом Рубидия 85 (1 октября 2010). Архивировано из первоисточника 2 февраля 2012. Проверено 1 октября 2010.
Строение атома
Спектры атомов. Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 10 октября 2010.

[0] в‘ Большая советская энциклопедия

[1] в‘ Демокрит // Школьная энциклопедия «Руссика». История Древнего мира / А. О. Чубарьян. в М.: Olma Media Group, 2003. в С. 281в282. в 815 с. в ISBN 5-948-49307-5

[2] в‘ http://www.ido.rudn.ru/nfpk/fizika/mkt/1.html Планетарная модель атома]

[3] в‘ Demtröder (2002:39-42)

[4] в‘ Woan (2000)

[5] в‘ MacGregor (1992)

[6] в‘ The Particle Adventure. Particle Data Group. Lawrence Berkeley Laboratory (2002). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 3 января 2009.

[7] в‘ James Schombert. Elementary Particles. University of Oregon (18 апреля 2006). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 3 января 2007.

[8] в‘ Howard S. Matis. The Isotopes of Hydrogen. Guide to the Nuclear Wall Chart. Lawrence Berkeley National Lab (9 августа 2000). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 21 декабря 2007.

[9] в‘ Rick Weiss. Scientists Announce Creation of Atomic Element, the Heaviest Yet. Washington Post (17 октября 2006). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 21 декабря 2007.

[sills-10] в‘ ¹ ² Sills (2003)

[11] в‘ Belle Dumé. Bismuth breaks half-life record for alpha decay. Physics World (23 апреля 2003). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 21 декабря 2007.

[iupac-12] в‘ ¹ ² Mills и др. (1993).

[13] в‘ Chung Chieh. Nuclide Stability. University of Waterloo (22 января 2001). Проверено 4 января 2007.

[14] в‘ Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements. National Institute of Standards and Technology. Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 4 января 2007.

[15] в‘ G. Audi, A. H. Wapstra, C. Thibault. (2003). «The Ame2003 atomic mass evaluation (II)». Nuclear Physics A729: 337676. Проверено 2008-02-07.

[16] в‘ R. D. Shannon. (1976). «Revised effective ionic radii and systematic studies of interatomic distances in halides and chalcogenides». Acta Crystallographica, Section A 32: 751. DOI:10.1107/S0567739476001551. Проверено 2007-01-03.

[17] в‘ Judy Dong. Diameter of an Atom. The Physics Factbook (1998). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 19 ноября 2007.

[18] в‘ Zumdahl (2002).

[19] в‘ Small Miracles: Harnessing nanotechnology. Oregon State University (2007).(недоступная ссылка) Проверено 7 января 2007. в описывает толщину человеческого волоса как 10⁵ нм и 10 углеродных атомов по толщине как 1 нм.

[20] в‘ Padilla et al (2002): Science textbook, Page 32: «There are 2 000 000 000 000 000 000 000 (thatв™s 2 sextillion) atoms of oxygen in one drop of waterвand twice as many atoms of hydrogen.»

[21] в‘ Карат равен 200 миллиграмм. По определению, углерод-12 имеет 12 грамм на моль. Постоянная Авогадро равна 6,02·10²³ атомов на моль.

[22] в‘ Feynman. Six Easy Pieces. 1995.

[23] в‘ First Detailed Photos of Atoms. Inside Science News Service (14 сентября 2009). Проверено 16 сентября 2009.

[splung-24] в‘ ¹ ² Radioactivity. Splung.com. Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 19 декабря 2007.

[25] в‘ Lв™Annunziata (2003).

[26] в‘ Richard B. Firestone. Radioactive Decay Modes. Berkeley Laboratory (22 мая 2000). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 7 января 2007.

[27] в‘ J. P. Hornak. Chapter 3: Spin Physics. The Basics of NMR. Rochester Institute of Technology (2006).(недоступная ссылка) Проверено 20 марта 2011.(недоступная ссылка)

[schroeder-28] в‘ ¹ ² Paul A. Schroeder. Magnetic Properties. University of Georgia (22 февраля 2000).(недоступная ссылка) Проверено 7 января 2007.(недоступная ссылка)

[29] в‘ Greg Goebel. [4.3] Magnetic Properties of the Atom. Elementary Quantum Physics. In The Public Domain website (1 сентября 2007). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 7 января 2007.

[30] в‘ Lynn Yarris. (весна 1997). «Talking Pictures». Berkeley Lab Research Review. Проверено 2008-01-09.(недоступная ссылка)

[31] в‘ Liang and Haacke (1999: 412-26).

[32] в‘ Bart J. Van Zeghbroeck. Energy levels. Shippensburg University (1998). Проверено 23 декабря 2007.

[33] в‘ Fowles (1989).

[34] в‘ W. C. Martin, W. L. Wiese. Atomic Spectroscopy: A Compendium of Basic Ideas, Notation, Data, and Formulas. National Institute of Standards and Technology (май 2007). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 8 января 2007.

[35] в‘ Atomic Emission Spectra в Origin of Spectral Lines. Avogadro Web Site. Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 10 августа 2006.

[36] в‘ Richard Fitzpatrick. Fine structure. University of Texas at Austin (16 февраля 2007). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 14 февраля 2008.

[37] в‘ Michael Weiss. The Zeeman Effect. University of California-Riverside (2001). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 6 февраля 2008.

[38] в‘ Beyer (2003).

[39] в‘ Thayer Watkins. Coherence in Stimulated Emission. San José State University. Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 23 декабря 2007.

[40] в‘ William Reusch. Virtual Textbook of Organic Chemistry. Michigan State University (16 июля 2007). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 11 января 2008.

[41] в‘ Husted Robert и др. Periodic Table of the Elements. Los Alamos National Laboratory (11 декабря 2003). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 11 января 2008.

[42] в‘ Rudy Baum. Itв™s Elemental: The Periodic Table. Chemical & Engineering News (2003). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 11 января 2008.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]

[19]

[20]

[21]

[22]

[23]

[24]

[25]

[26]

[27]

[28]

[29]

[30]

[31]

[32]

[33]

[34]

[35]

[36]

[37]

[38]

[39]

[40]

[41]

[42]

[43]

	Атом в Энциклословаре^?
	Атом в Энциклоучебнике^?
	Атом в Энцикловерситете^?
	Атом на Энциклоскладе^?

Материя
Физика
Качественная характеристика	Вещество Адрон (Адронная материя) Барион+электрон (Барионная материя) Атом, элемент (Химическое вещество) Простое вещество Сложное вещество Органическое вещество Неорганическое вещество Антивещество Нейтронное вещество Вещества с атомоподобным строением Кварк-глюонная плазма Докварковые сверхплотные материальные образования Поле Поле ядерных сил Электрическое поле Магнитное поле Гравитационное поле Электромагнитное поле Квантовые поля Материя неясной физической природы Тёмная материя Тёмная энергия
Количественная характеристика	Длина Масса
См. также	Излучение Антивещество Зеркальное вещество Агрегатные состояния Фундаментальные взаимодействия Физическая величина Время Секунда Метр Система отсчёта
Наука

Атом

Содержание

[править] История становления понятия

[править] Модели атомов

[править] Квантово-механическая модель атома

[править] Строение атома

[править] Субатомные частицы

[править] Электроны в атоме

[править] Свойства атома

[править] Масса

[править] Размер

[править] Радиоактивный распад

[править] Магнитный момент

[править] Энергетические уровни

[править] Валентность

[править] См. также

[править] Примечания

[править] Литература

[править] Ссылки

Личные инструменты

Пространства имён

Варианты

Просмотры

Действия

Поиск

Навигация

Участие

Печать/экспорт

Инструменты

На других языках