Хлорид железа(III)

Хлорид железа(III)
Общие
Систематическое наименование	Хлорид железа(III)
Химическая формула	FeCl3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твердый
Отн. молек. масса	162 а. е. м.
Молярная масса	162.2 г/моль
Плотность	2,8 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	306 °C
Температура кипения	315 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	92 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7705-08-0

Хлорид железа(III), хлорное железо FeCl₃ в средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты.

Физические свойства

Хлорид железа(III)

Мерцающие, черно-коричневые, либо темно-красные, либо фиолетовые в проходящем свете, зеленые в отраженном свете листочки с металлическим блеском. Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат FeCl₃· 6Н₂О в гигроскопичные жёлтые, по другим источникам желто-коричневые кристаллы, хорошо растворимые в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). T_пл 309 °C.

Методы получения

• Самым простым методом получения трихлорида железа является действие на железные опилки газообразным хлором. При этом, в отличие от действия соляной кислоты, образуется соль трёхвалентного железа:

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

• Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа(II):

2FeCl₂ + Cl₂ 2FeCl₃

• Также существует достаточно интересный метод окисления оксидом серы(IV):

4FeCl₂ + SO₂ + 4HCl 4FeCl₃ + S + 2H₂O

Химические свойства

• При нагревании в атмосферном давлении до температуры плавления, начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:

2FeCl₃ 2FeCl₂ + Cl₂в‘

• За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комплексные соли тетрахлорожелезной кислоты:

FeCl₃ + Cl^в [FeCl₄]^в

• При нагревании до 350 °C с оксидом железа(III) образуется оксохлорид железа:

FeCl₃ + Fe₂O₃ 3FeOCl

• Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окисляет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:

FeCl₃ + Cu FeCl₂ + CuCl

FeCl₃ + CuCl FeCl₂ + CuCl₂

Применение

Хлорид железа (III) в роли катализатора реакции электрофильного замещения Фриделя-Крафтса

• Хлорид железа(III) применяется при травлении печатных плат (радиотехника, системотехника).
• Используется для травления печатных форм (офорт, цинкография), как альтернатива азотной кислоты, реакция с которой сопровождается выделением высокотоксичных паров («лисий хвост»).
• Применяется как протрава при крашении тканей.
• В промышленных масштабах применяется как коагулянт для очистки воды.
• За счёт чётко выраженных кислотных свойств, широко применяется в качестве катализатора в органическом синтезе. Например, для реакции электрофильного замещения в ароматических углеводородах.

Безопасность

Хлорид железа(III) является токсичным, высоко коррозионным и кислым. Безводный материал в мощный осушитель.

См. также

• Хлорид железа(II)