Щёлочноземельные металлы

2

4	Бериллий
Be 9,012
2s²

3

12	Магний
Mg 24,305
3s²

4

20	Кальций
Ca 40,078
4s²

5

38	Стронций
Sr 87,62
5s²

6

56	Барий
Ba 137,327
6s²

7

88	Радий
Ra (226)
7s²

Щёлочноземе́льные мета́ллы в химические элементы 2-й группы главной подгруппы: бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий^[1]^[2]. Относятся ко 2-й группе элементов по новой классификации ИЮПАК. Названы так потому, что их оксиды в «земли» (по терминологии алхимиков) в сообщают воде щелочную реакцию. Соли щёлочноземельных металлов, кроме радия, широко распространены в природе в виде минералов.

[править] Физические свойства

Все щёлочноземельные металлы в серые, твёрдые при комнатной температуре вещества. В отличие от щелочных металлов, они существенно более твёрдые, и ножом преимущественно не режутся (исключение в стронций). Плотность щёлочноземельных металлов с порядковым номером растёт, хотя явно рост наблюдается только начиная с кальция, который самый лёгкий из них (ρ = 1,55 г/см³), самый тяжёлый в радий, плотность которого примерно равна плотности железа.

[править] Химические свойства

Щёлочноземельные металлы имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns², и являются s-элементами, наряду с щелочными металлами. Имея два валентных электрона, щёлочноземельные металлы легко их отдают, и во всех соединениях имеют степень окисления +2 (очень редко +1).

Химическая активность щёлочноземельных металлов растёт с ростом порядкового номера. Бериллий в компактном виде не реагирует ни с кислородом, ни с галогенами даже при температуре красного каления (до 600 °C, для реакции с кислородом и другими халькогенами нужна ещё более высокая температура, фтор в исключение). Магний защищён оксидной плёнкой при комнатной температуре и более высоких (до 650 °C) температурах и не окисляется дальше. Кальций медленно окисляется и при комнатной температуре вглубь (в присутствии водяных паров), и сгорает при небольшом нагревании в кислороде, но устойчив в сухом воздухе при комнатной температуре. Стронций, барий и радий быстро окисляются на воздухе, давая смесь оксидов и нитридов, поэтому их, так же и как щелочные металлы (и кальций) хранят под слоем керосина.

Оксиды и гидроксиды щёлочноземельных металлов имеют тенденцию к усилению основных свойств с ростом порядкового номера: Be(OH)₂ в амфотерный, нерастворимый в воде гидроксид, но растворим в кислотах (а также проявляет кислотные свойства в присутствии сильных щелочей), Mg(OH)₂ в слабое основание, нерастворимое в воде, Ca(OH)₂ в сильное, но малорастворимое в воде основание, Sr(OH)₂ в лучше растворимо в воде, чем гидроксид кальция, сильное основание (щёлочь) при высоких температурах, близких к точке кипения воды (100 °C), Ba(OH)₂ в сильное основание (щёлочь), по силе не уступающее KOH или NaOH, и Ra(OH)₂ в одна из сильнейших щелочей, очень коррозионное вещество.

[править] Нахождение в природе

Все щёлочноземельные металлы имеются (в разных количествах) в природе. Ввиду своей высокой химической активности все они в свободном состоянии не встречаются. Самым распространённым щелочноземельным металлом является кальций, количество которого равно 3,38 % (от массы земной коры). Немногим ему уступает магний, количество которого равно 2,35 % (от массы земной коры). Распространены в природе также барий и стронций, которых соответственно 0,05 и 0,034 % от массы земной коры. Бериллий является редким элементом, количество которого составляет 6·10^в4% от массы земной коры. Что касается радия, который радиоактивен, то это самый редкий из всех щёлочноземельных металлов, но он в небольшом количестве всегда содержится в урановых рудах. В частности, он может быть выделен оттуда химическим путём. Его содержание равно 1·10^в10% (от массы земной коры)^[3].

[править] См. также

[править] Ссылки

http://enc.mail.ru/article/74002900

[править] Литература

в‘ Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC Recommendations 2005. в International Union of Pure and Applied Chemistry, 2005. в P. 51.
в‘ Group 2 - Alkaline Earth Metals, Royal Society of Chemistry.
в‘ Золотой фонд. Школьная энциклопедия. Химия. М.: Дрофа, 2003.

Это заготовка статьи по химии. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.

[0] в‘ Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC Recommendations 2005. в International Union of Pure and Applied Chemistry, 2005. в P. 51.

[1] в‘ Group 2 - Alkaline Earth Metals, Royal Society of Chemistry.

[2] в‘ Золотой фонд. Школьная энциклопедия. Химия. М.: Дрофа, 2003.

[1]

[2]

[3]

Периодическая таблица
Дмитрий Иванович Менделеев · Периодический закон · Группы элементов
Форматы	Короткая · По блокам · Расширенная · Увеличенная · Электронные конфигурации · Электроотрицательность · Альтернативная · Изотопы элементов
Списки элементов по	Названию · Этимологии (в честь мест, в честь открывателей) · Времени открытия Степени окисления · Распространённости (в человеке) · Стабильности изотопов · Твёрдости
Группы	1 · 2 · 3 · 4 · 5 · 6 · 7 · 8 · 9 · 10 · 11 · 12 · 13 · 14 · 15 · 16 · 17 · 18
Периоды	1 · 2 · 3 · 4 · 5 · 6 · 7 · 8
Семейства химических элементов	Металлы · Переходные металлы · Неметаллы · Лантаноиды · Актиноиды · Редкоземельные элементы · Суперактиноиды Периоды · Лёгкие металлы · Полуметаллы · Постпереходные металлы · Металлы платиновой группы
Блок периодической таблицы	s-элементы · p-элементы · d-элементы · f-элементы · g-элементы
Другое	Лантаноидное сжатие · Актиноидное сжатие · Предсказанные элементы · Тугоплавкие металлы · Благородные металлы · Монетные металлы · Символы химических элементов (список)
Периодическая таблица (англ.) · Категория:Периодическая система · Портал:Химия · {{Периодическая система элементов}}

Щёлочноземельные металлы

Содержание

[править] Физические свойства

[править] Химические свойства

[править] Нахождение в природе

[править] См. также

[править] Ссылки

[править] Литература

Личные инструменты

Пространства имён

Варианты

Просмотры

Действия

Поиск

Навигация

Участие

Печать/экспорт

Инструменты

На других языках